Лабораторный опыт 18, страница 103 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 23. Оксиды, их классификация и химические свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - страница 103.

Лабораторный опыт 18

Повторите эксперимент по распознаванию углекислого газа. Налейте в пробирку 2–3 мл известковой воды и пропускайте через неё с помощью стеклянной трубочки или соломинки для напитков выдыхаемый воздух (см. рис. 63). Что наблюдаете?

Соль и воду образуют и другие оксиды неметаллов или металлов с высоким значением валентности, например:

$SO_3 + 2NaOH = Na_2SO_4 + H_2O$

$CrO_3 + 2NaOH = Na_2CrO_4 + H_2O$

Что наблюдаете?

При пропускании выдыхаемого воздуха, содержащего углекислый газ ($CO_2$), через известковую воду (раствор гидроксида кальция $Ca(OH)_2$) наблюдается её помутнение. Прозрачный бесцветный раствор становится мутным, белёсым, так как в результате реакции образуется нерастворимое вещество белого цвета — карбонат кальция ($CaCO_3$). Данная реакция является качественной для обнаружения углекислого газа.

Происходящий химический процесс можно описать следующим уравнением реакции:

$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

Стоит отметить, что если продолжать пропускать углекислый газ через раствор после помутнения, то осадок постепенно растворится, и раствор снова станет прозрачным. Это объясняется тем, что карбонат кальция в присутствии воды и избытка углекислого газа превращается в растворимую кислую соль — гидрокарбонат кальция ($Ca(HCO_3)_2$).

Уравнение этой реакции:

$CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$

Ответ: Наблюдается помутнение известковой воды, так как образуется белый осадок карбоната кальция.