Вопрос ✔, страница 102 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 23. Оксиды, их классификация и химические свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - страница 102.

С важнейшими свойствами представителей этого класса соединений вы уже знакомились, когда изучали химические свойства воды. Предложите классификацию оксидов, исходя из их химических свойств.

Решение

Связь с химическими свойствами воды, о которой говорится в вопросе, проявляется в том, что вода, реагируя с оксидами, позволяет разделить их на две большие группы. Оксиды, реагирующие с водой с образованием оснований (например, $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$), проявляют основные свойства. Оксиды, реагирующие с водой с образованием кислот (например, $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$), проявляют кислотные свойства. Однако не все оксиды реагируют с водой. Поэтому для полной классификации необходимо рассматривать их взаимодействие не только с водой, но и с кислотами и основаниями. Исходя из этих химических свойств, оксиды можно классифицировать на четыре группы.

Основные оксиды

Это оксиды, которым соответствуют основания. Они образуются, как правило, металлами с низкой степенью окисления (+1, +2).

Химические свойства:

• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Например, оксид меди(II) реагирует с соляной кислотой: $CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$.
• Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (наиболее активных) реагируют с водой, образуя щёлочи (растворимые основания). Например, реакция оксида кальция с водой: $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$.
• Реагируют с кислотными оксидами с образованием соли: $Na_2O + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4$.

Примеры: оксид натрия ($Na_2O$), оксид кальция ($CaO$), оксид меди(II) ($CuO$), оксид железа(II) ($FeO$).

Ответ: Основные оксиды — это оксиды металлов, которые реагируют с кислотами (или кислотными оксидами) с образованием соли; оксиды активных металлов также реагируют с водой, образуя соответствующие основания (щёлочи).

Кислотные оксиды

Это оксиды, которым соответствуют кислоты. Они образуются неметаллами или металлами в высоких степенях окисления (от +4 до +7).

Химические свойства:

• Взаимодействуют с основаниями (щелочами) с образованием соли и воды. Например, реакция диоксида углерода с гидроксидом натрия: $CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$.
• Большинство кислотных оксидов (кроме $SiO_2$) реагируют с водой с образованием соответствующей кислоты. Например, реакция оксида серы(VI) с водой: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$.
• Реагируют с основными оксидами с образованием соли: $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$.

Примеры: оксид углерода(IV) ($CO_2$), оксид серы(VI) ($SO_3$), оксид фосфора(V) ($P_2O_5$), оксид хрома(VI) ($CrO_3$).

Ответ: Кислотные оксиды — это оксиды, которые реагируют с основаниями (или основными оксидами) с образованием соли; большинство из них при реакции с водой образуют соответствующие кислоты.

Амфотерные оксиды

Это оксиды, которые проявляют двойственные свойства: в зависимости от условий они могут вести себя и как основные, и как кислотные оксиды. Они не реагируют с водой. Образуются, как правило, металлами, которые в Периодической системе занимают промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами (например, Be, Al, Zn, Sn, Pb), а также переходными металлами в промежуточных степенях окисления (например, $Cr_2O_3$, $Fe_2O_3$).

Химические свойства:

• Реагируют с сильными кислотами как основные оксиды, образуя соль и воду: $ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$.
• Реагируют с сильными основаниями (щелочами) как кислотные оксиды, образуя соли. При реакции в растворе образуются комплексные соединения: $ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$. При сплавлении образуются средние соли: $Al_2O_3 + 2NaOH \xrightarrow{t} 2NaAlO_2 + H_2O$.

Примеры: оксид цинка ($ZnO$), оксид алюминия ($Al_2O_3$), оксид бериллия ($BeO$), оксид железа(III) ($Fe_2O_3$).

Ответ: Амфотерные оксиды — это оксиды, которые в зависимости от условий реагируют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли, но не реагируют с водой.

Несолеобразующие (безразличные) оксиды

Это оксиды, которые не проявляют ни основных, ни кислотных, ни амфотерных свойств, то есть не взаимодействуют ни с водой, ни с кислотами, ни с основаниями с образованием солей.

Как правило, это оксиды неметаллов в низких степенях окисления.

Примеры: оксид углерода(II) ($CO$), оксид азота(I) ($N_2O$), оксид азота(II) ($NO$).

Ответ: Несолеобразующие оксиды — это оксиды, которые не способны образовывать соли при взаимодействии с водой, кислотами или основаниями.