Номер 1, страница 107 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 24. Основания, их классификация и химические свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 1, страница 107.

1. Дайте определение оснований, предложите классификацию по двум признакам и способ образования названий.

Определение оснований

Основания (или гидроксиды) — это сложные вещества, которые с точки зрения теории электролитической диссоциации состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и одного или нескольких гидроксид-анионов ($OH^−$). Общая формула оснований — $M(OH)_n$, где $M$ — это металл или катион аммония, а $n$ — его степень окисления, равная числу гидроксогрупп.

При диссоциации в водных растворах основания образуют катионы металла (или аммония) и гидроксид-анионы. Именно наличие свободных ионов $OH^−$ в растворе определяет характерные химические свойства оснований.

Пример диссоциации гидроксида натрия: $NaOH \rightleftharpoons Na^+ + OH^-$.
Пример диссоциации гидроксида кальция: $Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-$.

Ответ: Основания — это сложные вещества, состоящие из катионов металла или аммония и связанных с ними гидроксид-анионов ($OH^−$), которые при диссоциации в воде образуют эти гидроксид-анионы.

Классификация оснований по двум признакам

Основания можно классифицировать по разным признакам, наиболее распространенными из которых являются растворимость в воде и сила (степень диссоциации).

1. Классификация по растворимости в воде:
• Растворимые (щёлочи): Это гидроксиды щелочных металлов (IА группа, например, $LiOH$, $NaOH$, $KOH$) и щёлочноземельных металлов (IIA группа, начиная с кальция, например, $Ca(OH)_2$, $Sr(OH)_2$, $Ba(OH)_2$). Щёлочи являются сильными электролитами (кроме гидроксида аммония).
• Нерастворимые: Это гидроксиды большинства остальных металлов, например, $Cu(OH)_2$, $Fe(OH)_3$, $Mg(OH)_2$. Они являются слабыми электролитами. К нерастворимым основаниям также относят амфотерные гидроксиды (например, $Zn(OH)_2$, $Al(OH)_3$), которые в зависимости от условий могут проявлять как основные, так и кислотные свойства.

2. Классификация по силе (степени электролитической диссоциации):
• Сильные основания (щёлочи): Практически полностью диссоциируют на ионы в водных растворах. К ним относятся гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов. Например, $KOH \rightarrow K^+ + OH^-$.
• Слабые основания: Диссоциируют в растворах лишь частично. К ним относятся все нерастворимые основания и гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$, условная формула $NH_4OH$). Например, $Fe(OH)_2 \rightleftharpoons Fe^{2+} + 2OH^-$.

Ответ: Основания классифицируют по двум основным признакам: по растворимости в воде (растворимые/щёлочи и нерастворимые) и по силе (сильные, которые полностью диссоциируют, и слабые, которые диссоциируют частично).

Способ образования названий

Названия оснований строятся по систематической номенклатуре следующим образом:
1. Название начинается со слова "гидроксид".
2. Далее следует название химического элемента (металла) в родительном падеже.
3. Если металл может проявлять несколько степеней окисления (имеет переменную валентность), то после его названия в скобках римскими цифрами указывается его степень окисления в данном соединении. Для металлов с постоянной степенью окисления (например, щелочных и щёлочноземельных) указывать её не требуется.

Примеры:
• $NaOH$ — гидроксид натрия (у натрия постоянная степень окисления +1).
• $Ca(OH)_2$ — гидроксид кальция (у кальция постоянная степень окисления +2).
• $CuOH$ — гидроксид меди(I) (медь проявляет степени окисления +1 и +2).
• $Cu(OH)_2$ — гидроксид меди(II).
• $Fe(OH)_3$ — гидроксид железа(III) (железо проявляет степени окисления +2 и +3).
• $NH_4OH$ — гидроксид аммония (название образовано от катиона аммония $NH_4^+$).

Ответ: Название основания образуется из слова "гидроксид" и названия металла в родительном падеже, с указанием его степени окисления римскими цифрами в скобках, если она переменная. Например, $Fe(OH)_2$ — гидроксид железа(II).