Вопрос ✔, страница 108 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 25. Кислоты, их классификация и химические свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - страница 108.

Вспомните названия изученных кислот, их состав и классификацию. Какая часть молекул кислот определяет их общие химические свойства?

Названия изученных кислот, их состав и классификация

Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка. Общая формула кислот $H_n A$, где $H$ — водород, $A$ — кислотный остаток, а $n$ — основность кислоты.

Названия и состав (химические формулы) некоторых кислот:
Неорганические кислоты:
$HCl$ — соляная (хлороводородная) кислота
$H_2SO_4$ — серная кислота
$HNO_3$ — азотная кислота
$H_2S$ — сероводородная кислота
$H_2CO_3$ — угольная кислота
$H_3PO_4$ — ортофосфорная (фосфорная) кислота
$H_2SiO_3$ — кремниевая кислота

Классификация кислот:
Кислоты классифицируют по нескольким признакам:

1. По содержанию атомов кислорода в молекуле:
- Кислородсодержащие (оксикислоты): содержат атомы кислорода. Например: серная кислота ($H_2SO_4$), азотная кислота ($HNO_3$), фосфорная кислота ($H_3PO_4$).
- Бескислородные: не содержат атомов кислорода. Например: соляная кислота ($HCl$), сероводородная кислота ($H_2S$).

2. По основности (по числу атомов водорода, способных к диссоциации):
- Одноосновные: содержат один «кислый» атом водорода. Например: $HCl$, $HNO_3$.
- Двухосновные: содержат два «кислых» атома водорода. Например: $H_2SO_4$, $H_2S$, $H_2CO_3$.
- Трехосновные: содержат три «кислых» атома водорода. Например: $H_3PO_4$.

3. По силе (по степени электролитической диссоциации в водном растворе):
- Сильные: практически полностью диссоциируют на ионы. Например: $H_2SO_4$, $HCl$, $HNO_3$.
- Слабые: диссоциируют обратимо и в незначительной степени. Например: $H_2CO_3$, $H_2S$, $H_2SiO_3$, $H_3PO_4$.

4. По растворимости в воде:
- Растворимые: большинство кислот. Например: $H_2SO_4$, $HCl$, $HNO_3$.
- Нерастворимые: например, кремниевая кислота ($H_2SiO_3$).

Ответ: Примерами изученных кислот являются соляная ($HCl$), серная ($H_2SO_4$), азотная ($HNO_3$), фосфорная ($H_3PO_4$) и угольная ($H_2CO_3$). Их состав включает атомы водорода и кислотный остаток. Классифицируют кислоты по содержанию кислорода (кислородсодержащие и бескислородные), по основности (числу атомов H), по силе (сильные и слабые) и по растворимости в воде.

Какая часть молекул кислот определяет их общие химические свойства?

Общие химические свойства кислот обусловлены наличием в их молекулах атомов водорода, которые при растворении в воде способны отщепляться (диссоциировать) в виде положительно заряженных ионов — катионов водорода $H^+$.

Согласно теории электролитической диссоциации, кислота — это электролит, который при диссоциации в качестве катионов образует только катионы водорода $H^+$. Именно наличие этих ионов в растворе и определяет общие свойства всех кислот: кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов (лакмус становится красным), а также вступать в реакции с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Примеры диссоциации кислот в водном растворе:
Диссоциация сильной соляной кислоты (необратима):
$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$
Диссоциация сильной серной кислоты (протекает ступенчато):
I ступень (полностью): $H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$
II ступень (обратимо): $HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$

Ответ: Общие химические свойства кислот определяет атом водорода, а точнее — катион водорода ($H^+$), который образуется при диссоциации кислот в водном растворе.