Номер 2, страница 110 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 25. Кислоты, их классификация и химические свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 2, страница 110.

2. Приведите классификацию $H_2SO_4$(разб.) и напишите уравнение реакции её получения.

Классификация H₂SO₄ (разб.)

Серную кислоту ($H_2SO_4$) классифицируют по нескольким признакам:
- По наличию кислорода: кислородсодержащая кислота.
- По основности: двухосновная, так как в ее молекуле содержится два атома водорода, способных замещаться на атомы металла. В водных растворах диссоциирует ступенчато:
I ступень: $H_2SO_4 \leftrightarrow H^+ + HSO_4^-$
II ступень: $HSO_4^- \leftrightarrow H^+ + SO_4^{2-}$
- По силе: сильная кислота. В разбавленных растворах является сильным электролитом, практически полностью диссоциирует по первой ступени.
- По стабильности: стабильная (термически устойчивая).
- По летучести: нелетучая (высококипящая жидкость).
- По растворимости в воде: растворимая (смешивается с водой в любых соотношениях).

Ответ: Разбавленная серная кислота ($H_2SO_4$) является сильной, двухосновной, кислородсодержащей, стабильной, нелетучей и растворимой в воде кислотой.

Уравнение реакции её получения

В промышленности и лаборатории серную кислоту получают взаимодействием оксида серы(VI) (серного ангидрида) с водой. Эта реакция лежит в основе одного из важнейших химических производств.

Уравнение реакции:
$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + Q$

Реакция является сильно экзотермической, то есть протекает с выделением большого количества теплоты ($Q$).

Ответ: Уравнение реакции получения серной кислоты: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$.