Номер 4, страница 110 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 25. Кислоты, их классификация и химические свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 4, страница 110.

4. Какими общими свойствами обладают кислоты?

Кислоты представляют собой класс химических соединений, общие свойства которых обусловлены их способностью диссоциировать в водных растворах с образованием катионов водорода $H^+$ и анионов кислотного остатка. Эти свойства определяют их поведение в химических реакциях.

Взаимодействие с индикаторами

Кислоты изменяют цвет химических индикаторов, что является качественной реакцией на кислую среду. Например, в присутствии кислоты лакмус приобретает красный цвет, а метиловый оранжевый — розовый. Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным.

Ответ: Индикаторы позволяют визуально определить наличие кислоты в растворе по изменению их цвета.

Взаимодействие с металлами

Типичные кислоты (за исключением азотной и концентрированной серной) реагируют с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. В ходе этой реакции замещения образуется соль и выделяется газообразный водород.

Примером может служить реакция магния с соляной кислотой: $Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow$.

Ответ: Кислоты реагируют с активными металлами, вытесняя из них водород и образуя соль.

Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Кислоты вступают в реакцию обмена с оксидами металлов (основными и амфотерными), в результате чего образуются соль и вода.

Например, при реакции оксида кальция с азотной кислотой образуется нитрат кальция и вода: $CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$.

Ответ: Продуктами реакции кислоты с основным или амфотерным оксидом являются соль и вода.

Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

Это классическая реакция обмена между кислотой и основанием (как растворимым — щёлочью, так и нерастворимым), которая называется реакцией нейтрализации. Продукты реакции — соль и вода.

Пример реакции щёлочи с кислотой: $KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$.

Пример реакции нерастворимого основания с кислотой: $Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$.

Ответ: В результате реакции нейтрализации кислота и основание взаимно нейтрализуют друг друга с образованием соли и воды.

Взаимодействие с солями

Кислоты реагируют с солями других кислот, если в результате реакции образуется вещество, уходящее из сферы реакции: выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (например, вода или более слабая кислота).

Пример с выделением газа (более слабая угольная кислота разлагается): $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$.

Пример с выпадением осадка: $AgNO_3 + HBr \rightarrow AgBr\downarrow + HNO_3$.

Ответ: Реакция кислоты с солью протекает, если один из продуктов реакции является осадком, газом или слабым электролитом.

Термическое разложение

Некоторые кислоты являются термически неустойчивыми и при нагревании разлагаются. В частности, это характерно для многих кислородсодержащих кислот.

Например, кремниевая кислота разлагается на оксид кремния(IV) и воду: $H_2SiO_3 \xrightarrow{t} SiO_2 + H_2O$.

Угольная кислота неустойчива даже при комнатной температуре: $H_2CO_3 \leftrightarrow H_2O + CO_2\uparrow$.

Ответ: Неустойчивые кислоты при нагревании разлагаются, как правило, на соответствующий кислотный оксид и воду.