Номер 5, страница 144 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 32. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 5, страница 144.

5. Символы каких трёх химических элементов расположены в порядке увеличения радиусов их атомов:

а) P, Si, Al;

б) C, N, O;

в) Ca, Mg, Be;

г) C, B, Al?

Решение

Для определения правильного ответа необходимо проанализировать, как изменяется радиус атомов химических элементов в периодической системе. Существуют две основные закономерности:

• При движении по периоду слева направо радиус атома уменьшается. Это происходит из-за увеличения заряда ядра при неизменном числе электронных слоев, что приводит к более сильному притяжению валентных электронов к ядру.
• При движении по группе сверху вниз радиус атома увеличивается, так как с каждым новым периодом добавляется новый электронный слой.

Проанализируем каждый из предложенных рядов элементов:

а) P, Si, Al

Элементы фосфор (P), кремний (Si) и алюминий (Al) находятся в 3-м периоде. Их расположение в группах: Al в 13-й, Si в 14-й, а P в 15-й. В данном ряду элементы расположены в порядке движения по периоду справа налево (от группы 15 к группе 13). В этом направлении радиус атома увеличивается. Следовательно, ряд выстроен в порядке увеличения радиусов: $R(\text{P}) < R(\text{Si}) < R(\text{Al})$. Этот вариант правильный.

б) C, N, O

Элементы углерод (C), азот (N) и кислород (O) находятся во 2-м периоде. Ряд соответствует движению слева направо (от 14-й к 16-й группе). В этом направлении радиус атома уменьшается. Таким образом, этот ряд расположен в порядке уменьшения радиусов: $R(\text{C}) > R(\text{N}) > R(\text{O})$. Этот вариант неправильный.

в) Ca, Mg, Be

Элементы кальций (Ca), магний (Mg) и бериллий (Be) находятся в одной (2-й) группе. Ряд соответствует движению по группе снизу вверх (от 4-го периода к 2-му). В этом направлении число электронных слоев уменьшается, и радиус атома также уменьшается. Таким образом, этот ряд расположен в порядке уменьшения радиусов: $R(\text{Ca}) > R(\text{Mg}) > R(\text{Be})$. Этот вариант неправильный.

г) C, B, Al

Рассмотрим элементы: углерод (C) и бор (B) находятся во 2-м периоде, а алюминий (Al) — в 3-м периоде. Бор и алюминий находятся в 13-й группе.1. Сравним углерод (C, группа 14) и бор (B, группа 13). Они в одном периоде. Бор находится левее, поэтому его радиус больше: $R(\text{C}) < R(\text{B})$.2. Сравним бор (B, период 2) и алюминий (Al, период 3). Они в одной группе. Алюминий находится ниже, поэтому его радиус больше: $R(\text{B}) < R(\text{Al})$.Объединив эти неравенства, получаем, что ряд выстроен в порядке увеличения радиусов: $R(\text{C}) < R(\text{B}) < R(\text{Al})$. Этот вариант также является правильным.

Поскольку оба варианта 'а' и 'г' удовлетворяют условию задачи, оба являются верными ответами.

Ответ: а, г