Номер 6, страница 144 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 32. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 6, страница 144.

6. Выберите ряд чисел, которому соответствует распределение электронов по энергетическим уровням атома, металлические свойства которого выражены наиболее ярко:

а) 2, 8, 2;

б) 2, 8, 5;

в) 2, 8, 1;

г) 2, 8, 8, 1.

Для того чтобы определить, какой из атомов обладает наиболее ярко выраженными металлическими свойствами, нужно проанализировать их электронное строение. Металлические свойства — это способность атома отдавать электроны с внешнего энергетического уровня. Эта способность зависит от двух основных факторов:

• Количества электронов на внешнем уровне (валентных электронов). Чем их меньше, тем легче атом их отдает.
• Радиуса атома. Чем больше радиус атома (т.е. чем дальше валентные электроны от ядра), тем слабее они притягиваются к ядру и тем легче их отдать.

В Периодической системе химических элементов металлические свойства усиливаются при движении по группе сверху вниз (увеличивается радиус атома) и ослабевают при движении по периоду слева направо (увеличивается число валентных электронов и заряд ядра при неизменном числе электронных слоев).

Проанализируем каждый вариант:

а) 2, 8, 2
Суммарное число электронов равно 12. Это элемент с порядковым номером 12 — Магний (Mg). Он находится в 3-м периоде, II группе. На внешнем уровне 2 электрона. Это металл.

б) 2, 8, 5
Суммарное число электронов равно 15. Это элемент с порядковым номером 15 — Фосфор (P). Он находится в 3-м периоде, V группе. На внешнем уровне 5 электронов. Это неметалл, так как ему энергетически выгоднее принять 3 электрона, чем отдать 5.

в) 2, 8, 1
Суммарное число электронов равно 11. Это элемент с порядковым номером 11 — Натрий (Na). Он находится в 3-м периоде, I группе. На внешнем уровне 1 электрон. Это щелочной металл.

г) 2, 8, 8, 1
Суммарное число электронов равно 19. Это элемент с порядковым номером 19 — Калий (K). Он находится в 4-м периоде, I группе. На внешнем уровне 1 электрон. Это щелочной металл.

Теперь сравним элементы, проявляющие металлические свойства: Mg, Na, K.

1. Сравним Na (2, 8, 1) и Mg (2, 8, 2). Оба элемента находятся в 3-м периоде. Поскольку металлические свойства в периоде ослабевают слева направо, Na (I группа) является более сильным металлом, чем Mg (II группа).

2. Сравним Na (2, 8, 1) и K (2, 8, 8, 1). Оба элемента находятся в I группе. Металлические свойства в группе усиливаются сверху вниз. Калий находится в 4-м периоде, ниже натрия (3-й период). У калия больше энергетических уровней, его атомный радиус больше, и единственный валентный электрон слабее связан с ядром. Поэтому калий легче отдает электрон и является более активным металлом, чем натрий.

Следовательно, из всех предложенных вариантов атом с распределением электронов 2, 8, 8, 1 (калий) обладает самыми сильными металлическими свойствами.

Ответ: г.