Номер 5, страница 146 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 33. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 5, страница 146.

5. Напишите формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида с наиболее выраженными кислотными свойствами для элементов-неметаллов: фосфора, кремния, хлора, серы.

Для написания формул высшего оксида и соответствующего ему гидроксида с наиболее выраженными кислотными свойствами необходимо определить высшую степень окисления для каждого элемента. У неметаллов кислотные свойства их оксидов и гидроксидов (кислородсодержащих кислот) усиливаются с ростом степени окисления. Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп, как правило, совпадает с номером группы в периодической системе.

Фосфор

Фосфор (P) — элемент VА группы (15-й группы) периодической системы, его высшая степень окисления равна +5.
Высший оксид — это оксид фосфора(V). Для составления его формулы уравниваем заряды атомов $P^{+5}$ и $O^{-2}$. Наименьшее общее кратное для 5 и 2 равно 10. Отсюда индексы: для фосфора $10 \div 5 = 2$, для кислорода $10 \div 2 = 5$. Формула оксида: $P_2O_5$.
Соответствующий гидроксид (кислота), где фосфор также проявляет степень окисления +5, — это ортофосфорная (или фосфорная) кислота. Её формула: $H_3PO_4$.
Ответ: высший оксид — $P_2O_5$ (оксид фосфора(V)), соответствующий гидроксид — $H_3PO_4$ (ортофосфорная кислота).

Кремний

Кремний (Si) — элемент IVA группы (14-й группы), его высшая степень окисления равна +4.
Высший оксид — это оксид кремния(IV) (диоксид кремния). Формула составляется из атомов $Si^{+4}$ и $O^{-2}$. Индексы 1 для кремния и 2 для кислорода. Формула оксида: $SiO_2$.
Соответствующий гидроксид — кремниевая кислота, где кремний имеет степень окисления +4. Формула кислоты: $H_2SiO_3$.
Ответ: высший оксид — $SiO_2$ (оксид кремния(IV)), соответствующий гидроксид — $H_2SiO_3$ (кремниевая кислота).

Хлор

Хлор (Cl) — элемент VIIA группы (17-й группы), его высшая степень окисления равна +7.
Высший оксид — это оксид хлора(VII). Формула составляется из атомов $Cl^{+7}$ и $O^{-2}$. Наименьшее общее кратное для 7 и 2 равно 14. Индексы: для хлора $14 \div 7 = 2$, для кислорода $14 \div 2 = 7$. Формула оксида: $Cl_2O_7$.
Соответствующий гидроксид — хлорная кислота, где хлор имеет степень окисления +7. Формула кислоты: $HClO_4$.
Ответ: высший оксид — $Cl_2O_7$ (оксид хлора(VII)), соответствующий гидроксид — $HClO_4$ (хлорная кислота).

Сера

Сера (S) — элемент VIA группы (16-й группы), её высшая степень окисления равна +6.
Высший оксид — это оксид серы(VI) (триоксид серы). Формула составляется из атомов $S^{+6}$ и $O^{-2}$. Наименьшее общее кратное для 6 и 2 равно 6. Индексы: для серы $6 \div 6 = 1$, для кислорода $6 \div 2 = 3$. Формула оксида: $SO_3$.
Соответствующий гидроксид — серная кислота, где сера имеет степень окисления +6. Формула кислоты: $H_2SO_4$.
Ответ: высший оксид — $SO_3$ (оксид серы(VI)), соответствующий гидроксид — $H_2SO_4$ (серная кислота).