Номер 8, страница 147 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 33. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 8, страница 147.

8. Напишите уравнения химических реакций кальция:

а) с кислородом;

б) с серой;

в) с водой.

а) с кислородом

Кальций – это активный щелочноземельный металл, который реагирует с кислородом воздуха при нагревании. В результате этой реакции образуется основный оксид – оксид кальция. В этом соединении кальций проявляет свою постоянную степень окисления +2, а кислород -2. Реакция является окислительно-восстановительной, где кальций – восстановитель, а кислород – окислитель.

Уравнение реакции горения кальция в кислороде:

$$2Ca + O_2 \xrightarrow{t} 2CaO$$

Ответ: $2Ca + O_2 \xrightarrow{t} 2CaO$

б) с серой

Кальций реагирует с неметаллами при нагревании. При взаимодействии с серой образуется соль – сульфид кальция. Реакция происходит при сплавлении реагентов. Кальций отдает два электрона, являясь восстановителем, а сера принимает два электрона, являясь окислителем.

Уравнение реакции кальция с серой:

$$Ca + S \xrightarrow{t} CaS$$

Ответ: $Ca + S \xrightarrow{t} CaS$

в) с водой

Кальций является достаточно активным металлом, чтобы реагировать с водой при обычных условиях (без нагревания). Эта реакция приводит к образованию растворимого основания – гидроксида кальция (известного также как гашёная известь) и выделению газообразного водорода. Реакция протекает бурно.

Уравнение реакции кальция с водой:

$$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow$$

Ответ: $Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow$