Номер 11, страница 147 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 33. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 11, страница 147.

11. Прочитайте фрагмент характеристики химического элемента по положению в Периодической системе и определите этот элемент:

а) его металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у индия;

б) его неметаллические свойства выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота;

в) формула летучего водородного соединения — $HE$, а электронная оболочка атома содержит четыре электронных уровня;

г) на внешнем электронном уровне содержится четыре электрона, элемент расположен в третьем периоде;

д) неметалл, максимальная валентность равна пяти, число электронных уровней в электронной оболочке атома равно четырём.

а)

Решение:

Металлические свойства химических элементов в группах Периодической системы усиливаются сверху вниз, а в периодах ослабевают слева направо. Алюминий (Al) и индий (In) находятся в 13-й группе (IIIA подгруппе). Алюминий находится в 3-м периоде, а индий — в 5-м.

Элемент, у которого металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у индия, должен находиться в той же группе между ними. Между 3-м и 5-м периодами в 13-й группе расположен 4-й период. Элемент 4-го периода 13-й группы — это галлий (Ga).

Ряд усиления металлических свойств в 13-й группе: B < Al < Ga < In < Tl. Таким образом, свойства галлия (Ga) действительно сильнее, чем у алюминия (Al), и слабее, чем у индия (In).

Ответ: Галий (Ga).

---

б)

Решение:

Неметаллические свойства химических элементов в периодах усиливаются слева направо, а в группах ослабевают сверху вниз. Бор (B) и азот (N) находятся во 2-м периоде. Бор — в 13-й группе, азот — в 15-й группе.

Элемент, у которого неметаллические свойства выражены сильнее, чем у бора, но слабее, чем у азота, должен находиться во 2-м периоде между ними. Между 13-й и 15-й группами находится 14-я группа. Элемент 2-го периода 14-й группы — это углерод (C).

Ряд усиления неметаллических свойств во 2-м периоде: ...B < C < N < O... Свойства углерода (C) сильнее, чем у бора (B), и слабее, чем у азота (N).

Ответ: Углерод (C).

---

в)

Решение:

Условие "электронная оболочка атома содержит четыре электронных уровня" означает, что элемент находится в 4-м периоде.

Формула летучего водородного соединения $ЭН_3$ (где Э — искомый элемент) характерна для элементов 15-й группы (VA подгруппы). В таких соединениях водород проявляет степень окисления +1, а элемент (Э) — отрицательную степень окисления, равную (номер группы - 8). Для формулы $ЭН_3$ степень окисления элемента Э равна -3, что соответствует элементу 15-й группы (так как $8 - 5 = 3$).

Химический элемент, расположенный в 4-м периоде и 15-й группе, — это мышьяк (As). Его летучее водородное соединение — арсин ($AsH_3$).

Ответ: Мышьяк (As).

---

г)

Решение:

Условие "элемент расположен в третьем периоде" однозначно указывает на его положение в Периодической системе.

Условие "на внешнем электронном уровне содержится четыре электрона" означает, что элемент находится в 14-й группе (IVA подгруппе), так как для элементов главных подгрупп номер группы равен числу валентных электронов.

Химический элемент, расположенный в 3-м периоде и 14-й группе, — это кремний (Si).

Ответ: Кремний (Si).

---

д)

Решение:

Условие "число электронных уровней в электронной оболочке атома равно четырём" означает, что элемент находится в 4-м периоде.

Условие "максимальная валентность равна пяти" для элементов главных подгрупп указывает на то, что элемент находится в 15-й группе (VA подгруппе), так как высшая валентность (и высшая степень окисления) обычно равна номеру группы.

Химический элемент, расположенный в 4-м периоде и 15-й группе, — это мышьяк (As). Мышьяк является полуметаллом (металлоидом), но в контексте противопоставления металлам его часто относят к неметаллам. Он подходит под описание "неметалл".

Ответ: Мышьяк (As).