Номер 1, страница 146 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 33. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 1, страница 146.

1. По приведённому в параграфе плану дайте характеристику химических элементов:

а) калия

б) магния

в) серы

г) хлора

а) калия

Характеристика химического элемента калия (K) по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

• Положение в ПСХЭ: Порядковый номер – 19. Находится в 4-м периоде (большом), I группе, главной подгруппе (A).
• Строение атома: Заряд ядра $+19$ (содержит 19 протонов и, для наиболее распространённого изотопа $^{39}K$, 20 нейтронов). Вокруг ядра движутся 19 электронов, которые располагаются на четырёх энергетических уровнях: $K \ 2, 8, 8, 1$. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. На внешнем энергетическом уровне находится 1 валентный электрон.
• Характер простого вещества: Калий (K) – это типичный металл, относящийся к группе щелочных металлов. Обладает очень высокой химической активностью, является сильным восстановителем, легко отдает свой единственный валентный электрон.
• Свойства элемента и его соединений: В соединениях проявляет постоянную степень окисления $+1$. Высший оксид – $K_2O$ (оксид калия), который является основным оксидом. Ему соответствует гидроксид – $KOH$ (гидроксид калия), сильное основание (щёлочь). Летучего водородного соединения не образует, так как является металлом.

Ответ: Калий – химический элемент с порядковым номером 19, расположен в 4-м периоде, IА группе. Атом состоит из ядра с зарядом $+19$ и 19 электронов, распределенных по 4 энергетическим уровням. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$. Калий является активным щелочным металлом, проявляет степень окисления $+1$. Его высший оксид $K_2O$ имеет основный характер, а гидроксид $KOH$ является сильным основанием.

б) магния

Характеристика химического элемента магния (Mg) по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

• Положение в ПСХЭ: Порядковый номер – 12. Находится в 3-м периоде (малом), II группе, главной подгруппе (A).
• Строение атома: Заряд ядра $+12$ (содержит 12 протонов и, для изотопа $^{24}Mg$, 12 нейтронов). Вокруг ядра движутся 12 электронов на трёх энергетических уровнях: $Mg \ 2, 8, 2$. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^2$. На внешнем энергетическом уровне находятся 2 валентных электрона.
• Характер простого вещества: Магний (Mg) – это типичный металл, относящийся к группе щёлочноземельных металлов. Он является активным металлом и восстановителем, легко отдаёт 2 валентных электрона.
• Свойства элемента и его соединений: В соединениях проявляет постоянную степень окисления $+2$. Высший оксид – $MgO$ (оксид магния), проявляет основные свойства. Ему соответствует гидроксид – $Mg(OH)_2$ (гидроксид магния), который является основанием, нерастворимым в воде. Летучего водородного соединения не образует.

Ответ: Магний – химический элемент с порядковым номером 12, расположен в 3-м периоде, IIА группе. Атом состоит из ядра с зарядом $+12$ и 12 электронов на 3 энергетических уровнях. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^2$. Магний является щёлочноземельным металлом, проявляет степень окисления $+2$. Его высший оксид $MgO$ является основным, а гидроксид $Mg(OH)_2$ – нерастворимым основанием.

в) серы

Характеристика химического элемента серы (S) по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

• Положение в ПСХЭ: Порядковый номер – 16. Находится в 3-м периоде (малом), VI группе, главной подгруппе (A).
• Строение атома: Заряд ядра $+16$ (содержит 16 протонов и, для изотопа $^{32}S$, 16 нейтронов). Вокруг ядра движутся 16 электронов на трёх энергетических уровнях: $S \ 2, 8, 6$. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^4$. На внешнем энергетическом уровне находится 6 валентных электронов.
• Характер простого вещества: Сера (S) – это типичный неметалл. Как окислитель, атом серы стремится принять 2 электрона для завершения внешнего уровня. Как восстановитель, может отдавать электроны.
• Свойства элемента и его соединений: Проявляет различные степени окисления. Низшая – $-2$ (в сульфидах), высшая – $+6$ (в сульфатах). Также характерны степени окисления $0, +4$. Высший оксид – $SO_3$ (оксид серы(VI)), является кислотным оксидом. Ему соответствует сильная серная кислота – $H_2SO_4$. Летучее водородное соединение – $H_2S$ (сероводород), которое в водном растворе проявляет свойства слабой кислоты.

Ответ: Сера – химический элемент с порядковым номером 16, расположен в 3-м периоде, VIА группе. Атом состоит из ядра с зарядом $+16$ и 16 электронов. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^23p^4$. Сера является неметаллом, проявляет степени окисления от $-2$ до $+6$. Высший оксид $SO_3$ – кислотный, ему соответствует сильная кислота $H_2SO_4$. Летучее водородное соединение – $H_2S$.

г) хлора

Характеристика химического элемента хлора (Cl) по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

• Положение в ПСХЭ: Порядковый номер – 17. Находится в 3-м периоде (малом), VII группе, главной подгруппе (A).
• Строение атома: Заряд ядра $+17$ (содержит 17 протонов и, для изотопа $^{35}Cl$, 18 нейтронов). Вокруг ядра движутся 17 электронов на трёх энергетических уровнях: $Cl \ 2, 8, 7$. Электронная конфигурация: $1s^22s^22p^63s^23p^5$. На внешнем энергетическом уровне находится 7 валентных электронов.
• Характер простого вещества: Хлор (Cl) – это типичный неметалл, относящийся к группе галогенов. Обладает высокой электроотрицательностью и является сильным окислителем, стремясь принять 1 электрон для завершения внешнего уровня.
• Свойства элемента и его соединений: Проявляет различные степени окисления. Низшая – $-1$ (в хлоридах), высшая – $+7$ (в перхлоратах). Также характерны степени окисления $0, +1, +3, +5$. Высший оксид – $Cl_2O_7$ (оксид хлора(VII)), является кислотным оксидом. Ему соответствует очень сильная хлорная кислота – $HClO_4$. Летучее водородное соединение – $HCl$ (хлороводород), водный раствор которого (соляная кислота) является сильной кислотой.

Ответ: Хлор – химический элемент с порядковым номером 17, расположен в 3-м периоде, VIIА группе. Атом состоит из ядра с зарядом $+17$ и 17 электронов. Электронная конфигурация $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Хлор является активным неметаллом-галогеном, проявляет степени окисления от $-1$ до $+7$. Его высший оксид $Cl_2O_7$ – кислотный, ему соответствует сильная кислота $HClO_4$. Летучее водородное соединение – $HCl$.