Вопрос ?, страница 141 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 32. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - страница 141.

Какие закономерности в изменении свойств химических элементов отражены в таблице Д. И. Менделеева (рис. 71), т. е. что превращает её в систему?

Таблицу Д. И. Менделеева превращает в систему периодическое повторение свойств химических элементов и их соединений при возрастании зарядов их атомных ядер. Эта закономерность лежит в основе Периодического закона, который гласит: свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Эта зависимость проявляется в виде четких закономерностей в изменении свойств элементов, которые можно проследить по периодам и группам.

Закономерности в периодах

В периодах (горизонтальных рядах) с увеличением порядкового номера элемента (слева направо) наблюдаются следующие изменения:

- Заряд ядра атома и число электронов на внешнем слое последовательно увеличиваются. При этом число электронных слоев (энергетических уровней) остается постоянным и равным номеру периода.

- Радиус атома уменьшается. Это связано с тем, что при увеличении заряда ядра и неизменном числе электронных слоев внешние электроны сильнее притягиваются к ядру.

- Электроотрицательность (способность атома в химических соединениях притягивать к себе электроны) возрастает.

- Металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. Каждый период (кроме первого) начинается типичным металлом (щелочным) и заканчивается типичным неметаллом (галогеном) и благородным газом.

- Характер высших оксидов и гидроксидов закономерно изменяется от основного через амфотерный к кислотному. Например, в 3-м периоде: $Na_2O$ (основный оксид) → $Al_2O_3$ (амфотерный) → $Cl_2O_7$ (кислотный).

Закономерности в группах (главных подгруппах)

В главных подгруппах (вертикальных столбцах) с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз) наблюдаются следующие изменения:

- Число электронов на внешнем слое у атомов одинаково и равно номеру группы. Это является причиной сходства химических свойств элементов одной главной подгруппы.

- Число электронных слоев увеличивается, поэтому радиус атома также увеличивается.

- Электроотрицательность уменьшается, так как валентные электроны находятся дальше от ядра и слабее с ним связаны.

- Металлические свойства усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. Например, в VA группе азот ($N$) — типичный неметалл, а висмут ($Bi$) — уже проявляет металлические свойства.

Таким образом, именно периодичность, то есть регулярное повторение и закономерное изменение свойств, превращает простое перечисление элементов в стройную научную систему, которая позволяет не только классифицировать, но и предсказывать свойства элементов и их соединений.

Ответ:

Таблицу Д. И. Менделеева превращает в систему Периодический закон, который устанавливает, что свойства химических элементов и их соединений периодически повторяются по мере увеличения зарядов атомных ядер. Эта периодичность выражается в следующих ключевых закономерностях:

1. В периодах (слева направо): с ростом заряда ядра уменьшается радиус атомов, ослабевают металлические свойства, но усиливаются неметаллические свойства и электроотрицательность. Характер высших оксидов и гидроксидов меняется от основного к кислотному.

2. В главных подгруппах (сверху вниз): с ростом заряда ядра увеличивается число электронных слоев и радиус атомов, усиливаются металлические свойства, но ослабевают неметаллические свойства и электроотрицательность. Сходство свойств элементов в подгруппе объясняется одинаковым числом валентных электронов.

Именно эти закономерные и предсказуемые изменения превращают таблицу в логически выстроенную систему.