Номер 5, страница 159 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 36. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 5, страница 159.

5. Расположите в ряд по увеличению полярности ковалентной связи формулы следующих веществ:

а) бромоводород;

б) фтороводород;

в) хлороводород;

г) иодоводород.

Поясните свой ответ.

Решение

Полярность ковалентной связи определяется разностью электроотрицательностей (${\Delta \chi}$) атомов, образующих эту связь. Чем больше эта разность, тем полярнее связь.

В задаче представлены следующие вещества — галогеноводороды:

• а) бромоводород, формула $HBr$
• б) фтороводород, формула $HF$
• в) хлороводород, формула $HCl$
• г) иодоводород, формула $HI$

Все эти молекулы состоят из атома водорода и атома галогена. Галогены (фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I) находятся в 17-й группе периодической системы. Электроотрицательность в группе галогенов уменьшается сверху вниз, то есть от фтора к иоду.

Таким образом, ряд электроотрицательности для галогенов выглядит следующим образом: $\chi(F) > \chi(Cl) > \chi(Br) > \chi(I)$.

Так как электроотрицательность водорода — величина постоянная, разность электроотрицательностей ${\Delta \chi}$ между водородом и галогеном будет наибольшей для фтора и наименьшей для иода.

Следовательно, полярность связи в ряду галогеноводородов уменьшается в следующей последовательности: $HF > HCl > HBr > HI$.

Для того чтобы расположить вещества в порядке увеличения полярности ковалентной связи, необходимо выстроить их в обратном порядке: от наименее полярной связи (в $HI$) к наиболее полярной (в $HF$).

Ответ: г) иодоводород ($HI$), а) бромоводород ($HBr$), в) хлороводород ($HCl$), б) фтороводород ($HF$).