Номер 1, страница 159 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 36. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 1, страница 159.

1. Что такое электроотрицательность?

Что такое электроотрицательность?

Электроотрицательность — это фундаментальное химическое свойство атома, которое характеризует его способность притягивать к себе электроны от других атомов в химической связи. Иными словами, это мера «жадности» атома до электронов. Это не абсолютная величина, а относительная, и она помогает понять, как будут распределены электроны между атомами, образующими химическую связь.

Значение электроотрицательности является ключевым фактором, определяющим тип химической связи между двумя атомами. Разницу в электроотрицательности обозначают как $\Delta\chi$.

Если разница $\Delta\chi$ между атомами очень велика (обычно больше 1.7–2.0 по шкале Полинга), один атом практически полностью «забирает» электрон у другого. В результате образуется ионная связь. Примером служит связь между натрием (Na, $\chi$ = 0.93) и хлором (Cl, $\chi$ = 3.16) в молекуле NaCl.

Если разница $\Delta\chi$ существует, но она не так велика (обычно от 0.4 до 1.7), общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому. Такая связь называется полярной ковалентной. На атомах возникают частичные заряды: $\delta^+$ на менее электроотрицательном и $\delta^-$ на более электроотрицательном. Классический пример — молекула воды (H₂O), где кислород (O, $\chi$ = 3.44) значительно более электроотрицателен, чем водород (H, $\chi$ = 2.20).

Если атомы имеют одинаковую или очень близкую электроотрицательность ($\Delta\chi$ < 0.4), электронная плотность распределяется между ними симметрично. Такая связь называется неполярной ковалентной. Примеры: молекулы, состоящие из одинаковых атомов (H₂, O₂, N₂), или связь C-H в метане (CH₄).

Электроотрицательность изменяется в периодической системе элементов Д.И. Менделеева предсказуемым образом. В периоде, при движении слева направо, электроотрицательность возрастает. Это связано с увеличением заряда ядра при том же количестве электронных слоев, что усиливает притяжение валентных электронов к ядру. В главной подгруппе, при движении сверху вниз, электроотрицательность, наоборот, уменьшается. Это происходит из-за увеличения числа электронных слоев: валентные электроны оказываются дальше от ядра и сильнее экранируются внутренними электронами, что ослабляет их притяжение.

Таким образом, самый электроотрицательный элемент — это фтор (F), расположенный в правом верхнем углу таблицы (не считая благородных газов, для которых это понятие применяется реже). Самый низкоэлектроотрицательный (или наиболее электроположительный) элемент — франций (Fr), находящийся в левом нижнем углу.

Существует несколько шкал для количественной оценки электроотрицательности. Наиболее известной и широко используемой является шкала Полинга, разработанная Лайнусом Полингом в 1932 году. Она основана на анализе энергии диссоциации химических связей.

Другой известной является шкала Малликена, которая определяет электроотрицательность атома ($\chi_M$) как полусумму его энергии ионизации ($E_i$) и сродства к электрону ($E_{ea}$):

$\chi_M = \frac{E_i + E_{ea}}{2}$

Эта формула показывает, что атому, который с трудом отдает электрон (высокая $E_i$) и с легкостью его принимает (высокая $E_{ea}$), соответствует высокая электроотрицательность.

Ответ: Электроотрицательность — это относительная способность атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары, то есть электроны, образующие химическую связь. Это свойство определяет тип химической связи (ионная, ковалентная полярная или ковалентная неполярная) и полярность молекул.