Номер 2, страница 159 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 36. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 2, страница 159.

2. Какая химическая связь называется ковалентной полярной? Чем она отличается от ковалентной неполярной связи?

Какая химическая связь называется ковалентной полярной?

Ковалентная полярная связь — это химическая связь, возникающая между атомами разных неметаллов посредством образования общих электронных пар.

Ключевым фактором, определяющим полярность связи, является электроотрицательность (ЭО) — способность атома смещать к себе общие электронные пары. В случае ковалентной полярной связи атомы, участвующие в её образовании, имеют разную электроотрицательность.

Из-за этой разницы общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому. В результате на этом атоме возникает частичный (избыточный) отрицательный заряд, который обозначается как $\delta^-$ (дельта-минус), а на менее электроотрицательном атоме — частичный (недостаточный) положительный заряд, обозначаемый как $\delta^+$ (дельта-плюс). Такая молекула становится электрическим диполем, то есть имеет два полюса — положительный и отрицательный.

Типичными примерами соединений с ковалентной полярной связью являются вода ($H_2O$), хлороводород ($HCl$), аммиак ($NH_3$). Например, в молекуле хлороводорода атом хлора значительно более электроотрицателен, чем атом водорода, поэтому электронная пара сильно смещена к хлору, что можно изобразить как $H^{\delta+}-Cl^{\delta-}$.

Ответ: Ковалентной полярной связью называется связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью, в которой общая электронная пара смещена в сторону более электроотрицательного атома, что приводит к появлению на атомах частичных зарядов ($\delta^+$ и $\delta^-$).

Чем она отличается от ковалентной неполярной связи?

Основное отличие ковалентной полярной связи от ковалентной неполярной заключается в характере распределения общей электронной пары между связанными атомами, что напрямую зависит от разницы в их электроотрицательности.

Ковалентная неполярная связь:
- Образуется между атомами одного и того же химического элемента-неметалла (например, в молекулах $H_2, O_2, N_2, F_2$) или атомами с очень близкими значениями электроотрицательности (разница $\Delta\text{ЭО} < 0.4$).
- Электроотрицательность атомов одинакова или почти одинакова.
- Общая электронная пара (электронное облако) распределена симметрично между ядрами атомов.
- Смещения электронной плотности нет, частичные заряды на атомах не возникают.

Ковалентная полярная связь:
- Образуется между атомами разных химических элементов-неметаллов (например, в молекулах $H_2O, HCl, CO_2$).
- Электроотрицательность атомов различна (разница $\Delta\text{ЭО}$ находится в диапазоне примерно от 0.4 до 1.7).
- Общая электронная пара смещена в сторону атома с большей электроотрицательностью.
- Возникают частичные заряды ($\delta^+$ и $\delta^-$) на атомах, образуя диполь.

Ответ: Ковалентная полярная связь отличается от неполярной тем, что образуется между атомами с разной электроотрицательностью, что вызывает неравномерное (смещенное) распределение общей электронной пары и появление на атомах частичных зарядов. В неполярной связи, образованной атомами с одинаковой электроотрицательностью, электронная пара распределена симметрично, и заряды не возникают.