Номер 5, страница 155 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 35. Ковалентная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 5, страница 155.

5. Число общих электронных пар между двумя атомами в молекулах характеризует кратность ковалентной связи: одинарная, двойная или тройная. Какова кратность ковалентной связи в молекулах веществ, формулы которых >$H_2$, $Cl_2$, $N_2$?

Кратность ковалентной связи определяется числом общих (связывающих) электронных пар между двумя атомами. Эта характеристика определяет, является ли связь одинарной (одна общая пара), двойной (две общие пары) или тройной (три общие пары). Для определения кратности связи в указанных веществах необходимо рассмотреть электронное строение их атомов.

$H_2$

Атом водорода ($H$) имеет один валентный электрон. Для достижения стабильной двухэлектронной конфигурации, как у инертного газа гелия, каждому атому водорода не хватает одного электрона. При образовании молекулы $H_2$ два атома водорода обобществляют свои электроны, формируя одну общую электронную пару. Эта пара образует ковалентную связь. Схема образования: $H \cdot + \cdot H \rightarrow H:H$. Так как между атомами существует одна общая электронная пара, связь является одинарной.
Ответ: кратность связи в молекуле водорода $H_2$ равна 1 (одинарная связь).

$Cl_2$

Атом хлора ($Cl$) является элементом 17-й группы (VIIA) и имеет 7 валентных электронов. Для завершения внешней электронной оболочки до стабильного октета (8 электронов) каждому атому хлора не хватает одного электрона. В молекуле $Cl_2$ два атома хлора образуют одну общую электронную пару, предоставляя по одному неспаренному электрону. Схема образования: $: \ddot{Cl} \cdot + \cdot \ddot{Cl} : \rightarrow : \ddot{Cl} : \ddot{Cl} :$. Наличие одной общей электронной пары между атомами означает, что связь одинарная.
Ответ: кратность связи в молекуле хлора $Cl_2$ равна 1 (одинарная связь).

$N_2$

Атом азота ($N$) находится в 15-й группе (VA) и имеет 5 валентных электронов. Для достижения стабильного октета каждому атому азота не хватает трех электронов. Чтобы восполнить этот дефицит, два атома азота в молекуле $N_2$ образуют три общие электронные пары. Каждый атом азота предоставляет по три электрона для формирования этих связей. Схема образования: $: N \vdots + \vdots N : \rightarrow : N \vdots \vdots N :$. Так как атомы связаны тремя общими электронными парами, связь является тройной.
Ответ: кратность связи в молекуле азота $N_2$ равна 3 (тройная связь).