Номер 3, страница 155 - гдз по химии 8 класс учебник Габриелян, Остроумов

§ 35. Ковалентная химическая связь. Глава 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции - номер 3, страница 155.

3. Запишите схему образования ковалентной связи на примере молекулы хлора.

Ковалентная связь — это химическая связь, возникающая между атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар. Рассмотрим механизм ее образования на примере молекулы хлора ($Cl_2$).

Атом хлора ($Cl$) — элемент 17-й группы (VIIA) 3-го периода периодической системы. Его порядковый номер 17, следовательно, заряд ядра +17, а на электронных оболочках находится 17 электронов. Электронная конфигурация атома хлора: $1s^22s^22p^63s^23p^5$.

На внешнем (валентном) энергетическом уровне у атома хлора находится 7 электронов. Для достижения стабильной восьмиэлектронной конфигурации (октета), как у инертного газа аргона, атому хлора не хватает одного электрона. Этот недостающий электрон атом может получить, образовав общую электронную пару с другим атомом.

При сближении двух атомов хлора их внешние электронные оболочки перекрываются. Каждый атом предоставляет по одному неспаренному электрону для образования общей электронной пары. Эта пара электронов в равной степени принадлежит обоим атомам, удерживая их вместе.

Схему образования ковалентной связи в молекуле хлора можно представить с помощью электронно-точечных формул (структур Льюиса), где точки обозначают валентные электроны:
$ : \underset{\Large..}{\ddot{Cl}} \cdot + \cdot \underset{\Large..}{\ddot{Cl}} : \rightarrow : \underset{\Large..}{\ddot{Cl}} : \underset{\Large..}{\ddot{Cl}} : $

Образовавшаяся общая электронная пара формирует одинарную ковалентную связь. Так как связь образована между атомами одного и того же химического элемента, общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов, поэтому связь является ковалентной неполярной. Структурная формула молекулы хлора, где ковалентная связь обозначается чертой:
$ : \underset{\Large..}{\ddot{Cl}} - \underset{\Large..}{\ddot{Cl}} : $

В результате образования молекулы $Cl_2$ каждый атом хлора имеет на своем внешнем уровне 8 электронов (6 собственных неподеленных и 2 общих), достигая стабильного октета.

Ответ: Схема образования ковалентной связи в молекуле хлора ($Cl_2$) выглядит следующим образом: два атома хлора, у каждого из которых по 7 валентных электронов и один неспаренный электрон, сближаются и образуют одну общую электронную пару. $ : \underset{\Large..}{\ddot{Cl}} \cdot + \cdot \underset{\Large..}{\ddot{Cl}} : \rightarrow : \underset{\Large..}{\ddot{Cl}} - \underset{\Large..}{\ddot{Cl}} : $. В результате образуется одинарная ковалентная неполярная связь, и каждый атом хлора приобретает стабильную восьмиэлектронную внешнюю оболочку.