Номер 10, страница 51 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Выберите верные утверждения:

1) равные массы разных газов имеют одинаковый объём

2) молярные объёмы разных газов (н. у.) неодинаковы

3) нормальными условиями считаются давление 760 мм рт. ст. (101,3 кПа) и температура 0 °C

4) 3 моль углекислого газа занимают объём, равный 67,2 л (н. у.)

5) количество вещества углекислого газа массой 44 г равно 2 моль

1) равные массы разных газов имеют одинаковый объём

Данное утверждение неверно. Согласно уравнению состояния идеального газа, объём газа ($V$) связан с его массой ($m$), молярной массой ($M$), температурой ($T$) и давлением ($P$) следующим образом: $PV = nRT = \frac{m}{M}RT$. Из этой формулы видно, что при одинаковых массе, температуре и давлении объём газа обратно пропорционален его молярной массе: $V \propto \frac{1}{M}$. Поскольку разные газы имеют разные молярные массы, равные массы этих газов будут занимать разные объёмы. Например, 2 грамма водорода H₂ ($M = 2$ г/моль, $n=1$ моль) займут в 16 раз больший объём, чем 2 грамма метана CH₄ ($M = 16$ г/моль, $n=0,125$ моль) при тех же условиях.

Ответ: утверждение неверно.

2) молярные объёмы разных газов (н. у.) неодинаковы

Данное утверждение неверно. Согласно закону Авогадро, любые газы в равных объёмах при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Следствием этого закона является то, что 1 моль любого идеального газа при нормальных условиях (н. у.) занимает одинаковый объём, называемый молярным объёмом. Молярный объём газа при н. у. ($V_m$) — это константа, равная приблизительно 22,4 л/моль. Следовательно, молярные объёмы разных газов при н. у. одинаковы.

Ответ: утверждение неверно.

3) нормальными условиями считаются давление 760 мм рт. ст. (101,3 кПа) и температура 0 °С

Данное утверждение верно. Нормальные условия (н. у.) определяются как стандартные значения температуры и давления. В химии и физике под ними принято понимать температуру $T = 0$ °C (что соответствует 273,15 K) и давление $P = 1$ атмосфера, что эквивалентно 760 мм ртутного столба или 101325 Па ($ \approx 101,3$ кПа).

Ответ: утверждение верно.

4) 3 моль углекислого газа занимают объём, равный 67,2 л (н. у.)

Дано:

Найти:

Решение:

Объём газа при нормальных условиях ($V$) можно вычислить, используя молярный объём газа ($V_m$), который при н. у. равен 22,4 л/моль. Формула для расчёта: $V = n \cdot V_m$ Подставим данные в формулу: $V(\text{CO}_2) = 3 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 67,2 \text{ л}$ Результат расчёта (67,2 л) совпадает со значением, приведённым в утверждении.

Ответ: утверждение верно.

5) количество вещества углекислого газа массой 44 г равно 2 моль

Дано:

Найти:

Решение:

Количество вещества ($n$) связано с массой ($m$) и молярной массой ($M$) соотношением: $n = \frac{m}{M}$ Сначала определим молярную массу углекислого газа ($CO_2$). Относительная атомная масса углерода $A_r(\text{C}) \approx 12$, кислорода $A_r(\text{O}) \approx 16$. $M(\text{CO}_2) = A_r(\text{C}) + 2 \cdot A_r(\text{O}) = 12 \text{ г/моль} + 2 \cdot 16 \text{ г/моль} = 44 \text{ г/моль}$ Теперь рассчитаем количество вещества: $n(\text{CO}_2) = \frac{44 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}$ В утверждении указано, что количество вещества равно 2 моль, что не соответствует результату расчёта.

Ответ: утверждение неверно.