Номер 8, страница 58 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

Вариант 2. Вода. Основания. Растворы. Тема II. Представители классов неорганических веществ. Количественные отношения. Проверочные работы - номер 8, страница 58.

8. 200 г 8%-ного раствора соды упарили до 100 г. Массовая доля соды в полученном растворе стала равна

1) 12 % 2) 14 % 3) 16 % 4) 18 %

Дано:

Масса исходного раствора, $m_{p-pa1}$ = 200 г
Массовая доля соды в исходном растворе, $\omega_1$ = 8 %
Масса конечного раствора, $m_{p-pa2}$ = 100 г

$m_{p-pa1} = 0.2$ кг
$m_{p-pa2} = 0.1$ кг

Найти:

Массовую долю соды в полученном растворе, $\omega_2$

Решение:

1. Сначала определим массу соды (растворенного вещества), которая содержится в исходном 8%-ном растворе массой 200 г. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

$\omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \times 100\%$

Из этой формулы выразим массу вещества:

$m_{вещества} = \frac{\omega \times m_{раствора}}{100\%}$

Подставим наши значения:

$m_{соды} = \frac{8\% \times 200 \text{ г}}{100\%} = 16 \text{ г}$

2. При упаривании из раствора испаряется только растворитель (вода), а масса растворенного вещества (соды) остается неизменной. Это означает, что в конечном растворе масса соды также составляет 16 г.

3. По условию задачи, после упаривания масса раствора стала равна 100 г. Теперь мы можем рассчитать новую массовую долю соды ($\omega_2$) в этом растворе:

$\omega_2 = \frac{m_{соды}}{m_{p-pa2}} \times 100\%$

Подставим известные нам значения массы соды и массы нового раствора:

$\omega_2 = \frac{16 \text{ г}}{100 \text{ г}} \times 100\% = 16\%$

Таким образом, массовая доля соды в полученном растворе стала равна 16%.

Ответ: 16 %