Номер 10, страница 117 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

10. Массовая доля водорода в соединении с элементом четвёртой группы главной подгруппы (А-группы) равна 0,125. Определите этот элемент. Напишите формулу его высшего оксида, укажите его характер.

Дано:

Элемент Э $\in$ IV A группе

Соединение ЭH₄

$\omega(H) = 0,125$

Найти:

Элемент Э - ?

Формула высшего оксида - ?

Характер высшего оксида - ?

Решение:

Элемент (обозначим его как Э) находится в четвёртой группе главной подгруппы (A-группы). Для элементов этой группы характерна валентность IV в летучих водородных соединениях. Следовательно, общая формула такого соединения - ЭH₄.

Массовая доля водорода $\omega(H)$ в соединении ЭH₄ вычисляется по формуле:

$\omega(H) = \frac{4 \cdot Ar(H)}{Mr(ЭH_4)} = \frac{4 \cdot Ar(H)}{Ar(Э) + 4 \cdot Ar(H)}$

где $Ar(H)$ - относительная атомная масса водорода ($\approx 1$ а.е.м.), а $Ar(Э)$ - относительная атомная масса неизвестного элемента.

Подставим известные значения в формулу и найдём $Ar(Э)$:

$0,125 = \frac{4 \cdot 1}{Ar(Э) + 4 \cdot 1}$

Решим это уравнение относительно $Ar(Э)$:

$0,125 \cdot (Ar(Э) + 4) = 4$

$0,125 \cdot Ar(Э) + 0,5 = 4$

$0,125 \cdot Ar(Э) = 4 - 0,5$

$0,125 \cdot Ar(Э) = 3,5$

$Ar(Э) = \frac{3,5}{0,125} = 28$

Относительная атомная масса элемента равна 28. Согласно периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева, этот элемент - кремний (Si).

Кремний находится в IV группе, следовательно, его высшая степень окисления равна +4. Формула его высшего оксида - SiO₂ (оксид кремния(IV) или диоксид кремния).

Оксид кремния(IV) (SiO₂) является кислотным оксидом. Он проявляет кислотные свойства, реагируя со щелочами и основными оксидами с образованием солей кремниевой кислоты - силикатов.

Ответ: искомый элемент - кремний (Si). Формула его высшего оксида - SiO₂. Характер оксида - кислотный.