Номер 8, страница 117 - гдз по химии 8 класс проверочные и контрольные работы Габриелян, Лысова

8. Выберите верные утверждения о химических элементах углероде и азоте:

1) электронная оболочка атомов содержит два электронных слоя

2) оба элемента образуют аллотропные модификации

3) углерод более активный неметалл, чем азот

4) общая формула высших оксидов $ЭО_2$

5) на внешнем слое атомов 4 и 5 электронов соответственно

1) электронная оболочка атомов содержит два электронных слоя
Углерод ($C$) является элементом 2-го периода периодической системы, его порядковый номер 6. Электронная формула атома углерода: $1s^22s^22p^2$. Электроны в его атоме распределены по двум электронным слоям (энергетическим уровням).
Азот ($N$) также находится во 2-м периоде, его порядковый номер 7. Электронная формула атома азота: $1s^22s^22p^3$. Электроны в его атоме также расположены на двух электронных слоях.
Следовательно, данное утверждение верно для обоих элементов.
Ответ: верно.

2) оба элемента образуют аллотропные модификации
Аллотропия — это способность химического элемента существовать в форме нескольких простых веществ, отличающихся по строению и свойствам. Углерод известен своими многочисленными аллотропными модификациями: алмаз, графит, карбин, фуллерены, графен и другие. Азот также способен образовывать аллотропные модификации. Наиболее известной и стабильной является двухатомная молекула $N_2$ (диазот), но в особых условиях могут существовать и другие формы, например, тетраазот ($N_4$) или полимерный азот. Таким образом, оба элемента образуют аллотропные модификации.
Ответ: верно.

3) углерод более активный неметалл, чем азот
Неметаллические свойства элементов, а также их электроотрицательность, в периодах периодической таблицы усиливаются при движении слева направо. Углерод (14-я группа) и азот (15-я группа) находятся в одном, 2-м, периоде. Поскольку азот расположен правее углерода, он является более электроотрицательным элементом и, следовательно, более активным неметаллом. Значение электроотрицательности по Полингу для углерода составляет примерно 2,55, а для азота — 3,04.
Ответ: неверно.

4) общая формула высших оксидов ЭО$_2$
Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп, как правило, равна номеру группы. Углерод находится в 14-й (IVA) группе, его высшая степень окисления +4. Формула его высшего оксида — $CO_2$, что соответствует общей формуле $ЭО_2$.
Азот находится в 15-й (VA) группе, его высшая степень окисления +5. Формула его высшего оксида — $N_2O_5$. Эта формула не соответствует общей формуле $ЭО_2$.
Поскольку утверждение должно быть верным для обоих элементов, оно является неверным.
Ответ: неверно.

5) на внешнем слое атомов 4 и 5 электронов соответственно
Число электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов) для элементов главных подгрупп равно номеру группы. Углерод находится в 14-й (IVA) группе, его электронная конфигурация внешнего слоя $2s^22p^2$, следовательно, у него 4 валентных электрона.
Азот находится в 15-й (VA) группе, его электронная конфигурация внешнего слоя $2s^22p^3$, следовательно, у него 5 валентных электронов.
Таким образом, утверждение, что у атомов углерода и азота на внешнем слое 4 и 5 электронов соответственно, является верным.
Ответ: верно.

Итого, верными являются утверждения 1, 2 и 5.