Номер 5, страница 42 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 10. Химические уравнения. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 5, страница 42.

5. Оформите отчёт о выполненном лабораторном опыте «Доказательство справедливости закона сохранения массы веществ».

Что делали

Что наблюдали

Выводы и уравнения

Что делали

1. Подготовили необходимое оборудование: технические весы с набором гирь, две химические колбы с пробками.

2. В одну колбу налили небольшое количество раствора сульфата меди(II) ($CuSO_4$), имеющего голубой цвет. В другую колбу налили раствор гидроксида натрия ($NaOH$), который является бесцветным.

3. Обе колбы, плотно закрытые пробками, поставили на одну чашу весов. С помощью гирек на другой чаше уравновесили весы. Записали общую массу системы до начала реакции ($m_{1}$).

4. Не снимая колбы с весов и не нарушая герметичности системы, осторожно наклонили их так, чтобы растворы смешались. Произошла химическая реакция.

Ответ: Была проведена химическая реакция в замкнутой системе (колбы на весах) между растворами сульфата меди(II) и гидроксида натрия с целью сравнения массы системы до и после химического взаимодействия.

Что наблюдали

1. В момент смешивания растворов началось образование студенистого осадка ярко-голубого цвета. Это видимый признак протекания химической реакции.

2. После завершения реакции весы остались в положении равновесия. Масса системы после реакции ($m_{2}$) не изменилась и осталась равной массе системы до реакции ($m_{1}$).

Ответ: Несмотря на то, что произошли качественные изменения веществ (выпал осадок), общая масса системы осталась неизменной, что подтверждалось показаниями весов.

Выводы и уравнения

На основании данного опыта можно сделать вывод, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Этот эксперимент является наглядным доказательством закона сохранения массы веществ. Важнейшим условием для корректного проведения опыта является использование замкнутой системы, чтобы исключить обмен веществом с окружающей средой.

Произошедшая химическая реакция описывается следующим уравнением:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

В ходе реакции из сульфата меди(II) и гидроксида натрия (реагенты) образовались нерастворимый гидроксид меди(II) (осадок) и растворимый сульфат натрия (продукты). Согласно закону сохранения массы:

$m(CuSO_4) + m(2NaOH) = m(Cu(OH)_2) + m(Na_2SO_4)$

Ответ: Экспериментально подтвержден фундаментальный химический закон — закон сохранения массы веществ. Масса реагентов равна массе продуктов реакции. Уравнение реакции: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$.