Номер 4, страница 44 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 10. Химические уравнения. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 4, страница 44.

4. По уравнению реакции рассчитайте $M_r$ недостающего реагента и установите его формулу.

$Na_2O$ + __________ = $2NaOH$

$M_r(Na_2O)$ = __________

$M_r(2NaOH)$ = __________

$M_r($ __________) = __________

$M_r(Na_2O) =$

Для расчета относительной молекулярной массы ($M_r$) используем относительные атомные массы ($A_r$) элементов из Периодической системы, округленные до целых чисел: $A_r(Na) = 23$, $A_r(O) = 16$.
Относительная молекулярная масса оксида натрия ($Na_2O$) равна сумме относительных атомных масс всех атомов в молекуле:
$M_r(Na_2O) = 2 \times A_r(Na) + A_r(O) = 2 \times 23 + 16 = 46 + 16 = 62$.
Ответ: 62.

$M_r(2NaOH) =$

Для расчета используем относительные атомные массы: $A_r(Na) = 23$, $A_r(O) = 16$, $A_r(H) = 1$.
Сначала найдем относительную молекулярную массу одной формульной единицы гидроксида натрия ($NaOH$):
$M_r(NaOH) = A_r(Na) + A_r(O) + A_r(H) = 23 + 16 + 1 = 40$.
Поскольку в уравнении реакции указан коэффициент 2 перед $NaOH$, мы рассчитываем суммарную массу для двух формульных единиц:
$M_r(2NaOH) = 2 \times M_r(NaOH) = 2 \times 40 = 80$.
Ответ: 80.

$M_r(\text{ } ) =$

Сначала необходимо установить формулу недостающего реагента, чтобы вписать ее в скобки и рассчитать его массу. Запишем уравнение с неизвестным веществом X: $Na_2O + X = 2NaOH$.
Согласно закону сохранения массы, количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым в левой и правой частях уравнения.
Атомы в правой части (в $2NaOH$): 2 атома Na, 2 атома O, 2 атома H.
Атомы в левой части (в $Na_2O$): 2 атома Na, 1 атом O.
Следовательно, вещество X должно содержать разницу атомов:
Na: $2 - 2 = 0$
O: $2 - 1 = 1$
H: $2 - 0 = 2$
Формула недостающего реагента — $H_2O$ (вода). Полное уравнение: $Na_2O + H_2O = 2NaOH$.
Теперь рассчитаем его относительную молекулярную массу:
$M_r(H_2O) = 2 \times A_r(H) + A_r(O) = 2 \times 1 + 16 = 18$.
Ответ: 18. Формула недостающего реагента: $H_2O$.