Номер 5, страница 44 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 10. Химические уравнения. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 5, страница 44.

5. Рассчитайте $M_r$ недостающего продукта реакции и установите его формулу.

$Fe_2O_3 + 2Al = 2\text{_______} + Al_2O_3$

$M_r(\text{Fe}_2\text{O}_3) = $

$M_r(2\text{Al}) = $

$M_r(\text{Al}_2\text{O}_3) = $

$M_r(\text{ }) = $

Решение

1. Установление формулы недостающего продукта.
В представленном уравнении реакции $Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2\underline{\hspace{1cm}} + Al_2O_3$ необходимо определить пропущенное вещество. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.
Атомы в левой части (реагенты):
- Железо (Fe): 2
- Кислород (O): 3
- Алюминий (Al): 2
Атомы в известных продуктах (правая часть):
- В $Al_2O_3$ содержится 2 атома алюминия (Al) и 3 атома кислорода (O).
Сравнивая состав реагентов и продуктов, видим, что в продуктах не хватает 2 атомов железа (Fe). Поскольку перед неизвестным веществом стоит стехиометрический коэффициент 2, то формула самого вещества — Fe.
Таким образом, недостающий продукт — это железо (Fe), а полное уравнение реакции:
$Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3$

2. Расчет относительных молекулярных масс ($M_r$).
Для расчетов будем использовать округленные значения относительных атомных масс ($A_r$) из Периодической таблицы:
$A_r(Fe) = 56$
$A_r(O) = 16$
$A_r(Al) = 27$

$M_r(Fe_2O_3)$ = $2 \cdot A_r(Fe) + 3 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160$.
Ответ: 160.

$M_r(2Al)$ = $2 \cdot A_r(Al) = 2 \cdot 27 = 54$.
Ответ: 54.

$M_r(Al_2O_3)$ = $2 \cdot A_r(Al) + 3 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102$.
Ответ: 102.

$M_r(Fe)$ = $A_r(Fe) = 56$.
Ответ: 56.