Страница 44 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

4. По уравнению реакции рассчитайте $M_r$ недостающего реагента и установите его формулу.

$Na_2O$ + __________ = $2NaOH$

$M_r(Na_2O)$ = __________

$M_r(2NaOH)$ = __________

$M_r($ __________) = __________

$M_r(Na_2O) =$

Для расчета относительной молекулярной массы ($M_r$) используем относительные атомные массы ($A_r$) элементов из Периодической системы, округленные до целых чисел: $A_r(Na) = 23$, $A_r(O) = 16$.
Относительная молекулярная масса оксида натрия ($Na_2O$) равна сумме относительных атомных масс всех атомов в молекуле:
$M_r(Na_2O) = 2 \times A_r(Na) + A_r(O) = 2 \times 23 + 16 = 46 + 16 = 62$.
Ответ: 62.

$M_r(2NaOH) =$

Для расчета используем относительные атомные массы: $A_r(Na) = 23$, $A_r(O) = 16$, $A_r(H) = 1$.
Сначала найдем относительную молекулярную массу одной формульной единицы гидроксида натрия ($NaOH$):
$M_r(NaOH) = A_r(Na) + A_r(O) + A_r(H) = 23 + 16 + 1 = 40$.
Поскольку в уравнении реакции указан коэффициент 2 перед $NaOH$, мы рассчитываем суммарную массу для двух формульных единиц:
$M_r(2NaOH) = 2 \times M_r(NaOH) = 2 \times 40 = 80$.
Ответ: 80.

$M_r(\text{ } ) =$

Сначала необходимо установить формулу недостающего реагента, чтобы вписать ее в скобки и рассчитать его массу. Запишем уравнение с неизвестным веществом X: $Na_2O + X = 2NaOH$.
Согласно закону сохранения массы, количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым в левой и правой частях уравнения.
Атомы в правой части (в $2NaOH$): 2 атома Na, 2 атома O, 2 атома H.
Атомы в левой части (в $Na_2O$): 2 атома Na, 1 атом O.
Следовательно, вещество X должно содержать разницу атомов:
Na: $2 - 2 = 0$
O: $2 - 1 = 1$
H: $2 - 0 = 2$
Формула недостающего реагента — $H_2O$ (вода). Полное уравнение: $Na_2O + H_2O = 2NaOH$.
Теперь рассчитаем его относительную молекулярную массу:
$M_r(H_2O) = 2 \times A_r(H) + A_r(O) = 2 \times 1 + 16 = 18$.
Ответ: 18. Формула недостающего реагента: $H_2O$.

5. Рассчитайте $M_r$ недостающего продукта реакции и установите его формулу.

$Fe_2O_3 + 2Al = 2\text{_______} + Al_2O_3$

$M_r(\text{Fe}_2\text{O}_3) = $

$M_r(2\text{Al}) = $

$M_r(\text{Al}_2\text{O}_3) = $

$M_r(\text{ }) = $

Решение

1. Установление формулы недостающего продукта.
В представленном уравнении реакции $Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2\underline{\hspace{1cm}} + Al_2O_3$ необходимо определить пропущенное вещество. Согласно закону сохранения массы, число атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.
Атомы в левой части (реагенты):
- Железо (Fe): 2
- Кислород (O): 3
- Алюминий (Al): 2
Атомы в известных продуктах (правая часть):
- В $Al_2O_3$ содержится 2 атома алюминия (Al) и 3 атома кислорода (O).
Сравнивая состав реагентов и продуктов, видим, что в продуктах не хватает 2 атомов железа (Fe). Поскольку перед неизвестным веществом стоит стехиометрический коэффициент 2, то формула самого вещества — Fe.
Таким образом, недостающий продукт — это железо (Fe), а полное уравнение реакции:
$Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3$

2. Расчет относительных молекулярных масс ($M_r$).
Для расчетов будем использовать округленные значения относительных атомных масс ($A_r$) из Периодической таблицы:
$A_r(Fe) = 56$
$A_r(O) = 16$
$A_r(Al) = 27$

$M_r(Fe_2O_3)$ = $2 \cdot A_r(Fe) + 3 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160$.
Ответ: 160.

$M_r(2Al)$ = $2 \cdot A_r(Al) = 2 \cdot 27 = 54$.
Ответ: 54.

$M_r(Al_2O_3)$ = $2 \cdot A_r(Al) + 3 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102$.
Ответ: 102.

$M_r(Fe)$ = $A_r(Fe) = 56$.
Ответ: 56.

1. Реакции соединения — это __________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Пример: ___________________________________________________________________

1. Реакции соединения — это химические реакции, при протекании которых из двух или нескольких менее сложных исходных веществ (реагентов) образуется одно более сложное вещество (продукт реакции). Реагентами могут выступать как простые, так и сложные вещества, в то время как продукт всегда является сложным веществом. Общая схема реакции соединения в простейшем случае: $A + B \rightarrow AB$.

Пример:

Существует несколько вариантов реакций соединения в зависимости от природы реагентов:

1. Соединение двух простых веществ. Например, взаимодействие железа и серы при нагревании с образованием сульфида железа(II):

$Fe + S \xrightarrow{t} FeS$

2. Соединение простого и сложного веществ. Например, горение угарного газа (оксида углерода(II)) в кислороде с образованием углекислого газа (оксида углерода(IV)):

$2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$

3. Соединение двух сложных веществ. Например, реакция оксида кальция с водой, в результате которой образуется гидроксид кальция (процесс, известный как «гашение извести»):

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Ответ: Реакции соединения — это реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно более сложное вещество. Пример: взаимодействие серы и кислорода с образованием оксида серы(IV), $S + O_2 \rightarrow SO_2$.

2. Реакции разложения — это ________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Пример: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Реакции разложения — это химические реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два или несколько новых, более простых по составу веществ (простых или сложных). Для инициирования таких реакций часто требуется внешнее воздействие, например, нагревание (термическое разложение), действие электрического тока (электролиз), света (фотолиз) или катализатора.

Общая схема реакции разложения выглядит следующим образом:
$AB \rightarrow A + B$
или
$ABC \rightarrow A + B + C$

Пример:

1. Разложение карбоната кальция (известняка) при нагревании. Это промышленный способ получения негашеной извести:
$CaCO_3 \xrightarrow{t\degree C} CaO + CO_2\uparrow$
Из одного сложного вещества (карбоната кальция) образуются два более простых вещества (оксид кальция и оксид углерода(IV)).

2. Разложение воды под действием постоянного электрического тока (электролиз). В результате из сложного вещества (воды) образуются два простых вещества (водород и кислород):
$2H_2O \xrightarrow{электрический\ ток} 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$

3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (например, оксида марганца(IV)):
$2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow$
Из одного сложного вещества (пероксида водорода) образуются два других, более простых вещества (вода и кислород).

Ответ: Реакции разложения — это реакции, в ходе которых из одного сложного вещества образуется два или более новых веществ. Пример: разложение карбоната кальция при нагревании $CaCO_3 \xrightarrow{t\degree C} CaO + CO_2\uparrow$.

3. Оформите отчёт о выполненном лабораторном опыте «Разложение пероксида водорода».

Что делали

1. Разложение H₂O₂

Что наблюдали

Выводы и уравнения

$(NH_4)_2Cr_2O_7 = Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O$

Составьте уравнение этой реакции.

Окончание

Что делали

Что наблюдали

Выводы и уравнения

Что делали: В пробирку налили 2-3 мл раствора пероксида водорода ($H_2O_2$). Добавили в нее небольшое количество (на кончике шпателя) порошка оксида марганца(IV) ($MnO_2$).

Что наблюдали: Началось бурное выделение пузырьков бесцветного газа. Пробирка заметно нагрелась. Чёрный порошок оксида марганца(IV) не растворился и остался на дне.

Выводы и уравнения: Происходит химическая реакция разложения пероксида водорода. Реакция является экзотермической, так как сопровождается выделением тепла. Оксид марганца(IV) выступает в роли катализатора – вещества, которое ускоряет реакцию, но само при этом не расходуется. Уравнение реакции разложения: $2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$. Ответ: В присутствии катализатора оксида марганца(IV) пероксид водорода разлагается на воду и кислород, при этом выделяется тепло.

Что делали: Внесли в пробирку с выделяющимся газом тлеющую лучинку.

Что наблюдали: Тлеющая лучинка, внесенная в пробирку, ярко вспыхнула.

Выводы и уравнения: Выделяющийся в ходе реакции газ – это кислород ($O_2$), так как именно кислород активно поддерживает горение. Проба с тлеющей лучинкой является качественной реакцией на кислород. Ответ: Газообразным продуктом реакции разложения пероксида водорода является кислород.