Номер 3, страница 43 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 10. Химические уравнения. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 3, страница 43.

3. Справедливость закона сохранения массы веществ в этой реакции подтверждается следующими расчетами:

$M_r(\text{Fe}_2\text{O}_3)$ = __________

$M_r(3\text{H}_2)$ = __________

сумма $M_r$ реагентов □□□

$M_r(2\text{Fe})$ = __________

$M_r(3\text{H}_2\text{O})$ = __________

сумма $M_r$ продуктов □□□

Дано:

Химическое уравнение реакции: $Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$.

Относительные атомные массы элементов (округленные значения из Периодической таблицы Д.И. Менделеева):

$A_r(Fe) = 56$

$A_r(O) = 16$

$A_r(H) = 1$

Найти:

Рассчитать относительные массы ($M_r$) реагентов и продуктов, их суммы, и на основании этого подтвердить справедливость закона сохранения массы для данной реакции.

Решение:

Закон сохранения массы веществ гласит, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Для проверки этого закона рассчитаем сумму относительных масс реагентов и продуктов, учитывая стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

1. Расчет относительных масс реагентов (веществ в левой части уравнения):

$M_r(Fe_2O_3)$

Относительная молекулярная масса оксида железа(III) равна сумме относительных атомных масс двух атомов железа и трех атомов кислорода:

$M_r(Fe_2O_3) = 2 \cdot A_r(Fe) + 3 \cdot A_r(O) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160$.

$M_r(3H_2)$

Относительная масса трех молекул водорода. Масса одной молекулы водорода $H_2$ равна $2 \cdot A_r(H) = 2 \cdot 1 = 2$. Учитывая коэффициент 3, получаем:

$M_r(3H_2) = 3 \cdot M_r(H_2) = 3 \cdot 2 = 6$.

сумма $M_r$ реагентов

Сложим полученные значения:

$M_r(Fe_2O_3) + M_r(3H_2) = 160 + 6 = 166$.

2. Расчет относительных масс продуктов (веществ в правой части уравнения):

$M_r(2Fe)$

Относительная масса двух атомов железа. Умножим относительную атомную массу железа на коэффициент 2:

$M_r(2Fe) = 2 \cdot A_r(Fe) = 2 \cdot 56 = 112$.

$M_r(3H_2O)$

Относительная масса трех молекул воды. Масса одной молекулы воды $H_2O$ равна $2 \cdot A_r(H) + A_r(O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18$. Учитывая коэффициент 3, получаем:

$M_r(3H_2O) = 3 \cdot M_r(H_2O) = 3 \cdot 18 = 54$.

сумма $M_r$ продуктов

Сложим полученные значения:

$M_r(2Fe) + M_r(3H_2O) = 112 + 54 = 166$.

Сравнивая результаты, мы видим, что сумма относительных масс реагентов (166) равна сумме относительных масс продуктов (166). Это доказывает справедливость закона сохранения массы веществ для данной химической реакции.

Ответ:

$M_r(Fe_2O_3)$ = 160

$M_r(3H_2)$ = 6

сумма $M_r$ реагентов = 166

$M_r(2Fe)$ = 112

$M_r(3H_2O)$ = 54

сумма $M_r$ продуктов = 166