Номер 9, страница 46 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 11. Типы химических реакций. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 9, страница 46.

9. Реакции обмена — это

Пример:

9. Реакции обмена — это химические реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями (атомами, группами атомов или ионами). Общая схема реакции обмена выглядит следующим образом: $AB + CD \rightarrow AD + CB$. Такие реакции широко распространены между классами неорганических соединений: кислотами, основаниями и солями. Реакции ионного обмена в растворах электролитов, являющиеся частным случаем реакций обмена, протекают до конца только в том случае, если один из продуктов реакции уходит из сферы реакции: выпадает в виде осадка (↓), выделяется в виде газа (↑) или является слабым электролитом (например, вода $H_2O$).
Ответ: химические реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Пример: Классическим примером реакции обмена является реакция нейтрализации — взаимодействие кислоты с основанием. Рассмотрим реакцию между соляной кислотой ($HCl$) и гидроксидом натрия ($NaOH$):
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
В данном случае кислота и основание обмениваются ионами. Ион водорода $H^+$ из кислоты соединяется с гидроксид-ионом $OH^-$ из основания, образуя молекулу воды ($H_2O$), которая является малодиссоциирующим веществом. Катион металла $Na^+$ из основания соединяется с анионом кислотного остатка $Cl^-$ из кислоты, образуя соль — хлорид натрия ($NaCl$).
Другой пример — реакция с образованием осадка:
$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$
Здесь в результате обмена ионами между хлоридом бария и серной кислотой образуется нерастворимый сульфат бария ($BaSO_4$), который выпадает в осадок.
Ответ: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$.