Номер 2, страница 47 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 11. Типы химических реакций. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 2, страница 47.

2. Разложение дихромата аммония описывается схемой

$(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 \uparrow + H_2O$

Составьте уравнение этой реакции.

Информация, которую можно получить из уравнения реакции:

1)

2)

3)

Решение:

Для составления уравнения реакции из предложенной схемы необходимо уравнять количество атомов каждого химического элемента в левой (реагенты) и правой (продукты) частях.
Исходная схема: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2\uparrow + H_2O$

Подсчитаем количество атомов каждого элемента:

В левой части (реагенты):
N (азот): 2
H (водород): 4 × 2 = 8
Cr (хром): 2
O (кислород): 7

В правой части (продукты):
Cr (хром): 2
O (кислород): 3 (в $Cr_2O_3$) + 1 (в $H_2O$) = 4
N (азот): 2
H (водород): 2

Количество атомов хрома (Cr) и азота (N) в обеих частях одинаково. Необходимо уравнять количество атомов водорода (H) и кислорода (O). В левой части 8 атомов водорода, а в правой — 2. Чтобы их уравнять, нужно поставить коэффициент 4 перед формулой воды ($H_2O$).

$(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2\uparrow + 4H_2O$

Теперь снова проверим количество атомов в правой части:
H (водород): 4 × 2 = 8.
O (кислород): 3 (в $Cr_2O_3$) + 4 × 1 (в $4H_2O$) = 7.
Теперь количество всех атомов в левой и правой частях совпадает. Уравнение составлено верно.

Ответ: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2\uparrow + 4H_2O$.

---

1) Уравнение реакции информирует о качественном составе участников процесса. Оно показывает, что исходным веществом (реагентом) является дихромат аммония $(NH_4)_2Cr_2O_7$, а продуктами реакции являются оксид хрома(III) $Cr_2O_3$, азот $N_2$ и вода $H_2O$. Также уравнение может содержать информацию об агрегатном состоянии веществ: стрелка вверх ($\uparrow$) рядом с азотом указывает на то, что это газ, выделяющийся в ходе реакции.
Ответ: Качественный состав реагентов и продуктов, а также их агрегатное состояние.

2) Уравнение реакции предоставляет количественную информацию в виде стехиометрических коэффициентов. Эти коэффициенты отражают мольные соотношения веществ. В данной реакции 1 моль дихромата аммония разлагается с образованием 1 моля оксида хрома(III), 1 моля азота и 4 молей воды. Математически это выражается как $n((NH_4)_2Cr_2O_7) : n(Cr_2O_3) : n(N_2) : n(H_2O) = 1:1:1:4$. На основе этих соотношений можно выполнять расчеты масс или объемов (для газов) участников реакции.
Ответ: Количественные (мольные) соотношения участников реакции.

3) Уравнение реакции позволяет классифицировать химический процесс. Так как из одного сложного вещества образуется несколько новых, более простых веществ, это реакция разложения. Кроме того, это окислительно-восстановительная реакция, поскольку происходит изменение степеней окисления элементов: азот повышает свою степень окисления с -3 до 0 (окисляется), а хром понижает свою степень окисления с +6 до +3 (восстанавливается).
Ответ: Тип химической реакции (реакция разложения, окислительно-восстановительная реакция).