Номер 1, страница 46 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 11. Типы химических реакций. Глава 1. Первоначальные химические понятия - номер 1, страница 46.

1. Установите соответствие между схемой реакции и ее типом. Составьте по схеме уравнение реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ

1)$Fe + O_2 \rightarrow Fe_3O_4$

2)$Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + H_2O$

3)$Fe_2O_3 + Al \rightarrow Al_2O_3 + Fe$

4)$Fe(OH)_3 + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + H_2O$

ТИП РЕАКЦИИ

А) Разложения

Б) Соединения

В) Обмена

Г) Замещения

Ответ:

1 | 2 | 3 | 4

Решение

1) $Fe + O_2 \rightarrow Fe_3O_4$

Данная реакция относится к типу соединения (Б). В ходе этой реакции два исходных вещества, простое вещество железо ($Fe$) и простое вещество кислород ($O_2$), соединяются, образуя одно более сложное вещество — железную окалину (смешанный оксид железа(II) и железа(III)) $Fe_3O_4$.

Чтобы составить уравнение реакции, необходимо расставить коэффициенты. В правой части уравнения 3 атома железа и 4 атома кислорода. Для уравнивания числа атомов железа поставим коэффициент 3 перед $Fe$ в левой части. Для уравнивания числа атомов кислорода поставим коэффициент 2 перед $O_2$ в левой части.

Уравнение реакции: $3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4$.

Ответ: Б

2) $Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + H_2O$

Данная реакция относится к типу разложения (А). В ходе этой реакции одно сложное вещество, гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$), под действием температуры разлагается на два новых, более простых вещества: оксид железа(III) ($Fe_2O_3$) и воду ($H_2O$).

Расставим коэффициенты. В правой части 2 атома железа, следовательно, в левой части перед $Fe(OH)_3$ ставим коэффициент 2. Теперь в левой части 6 атомов водорода (2 × 3) и 6 атомов кислорода (2 × 3). Чтобы уравнять количество атомов водорода в правой части, ставим коэффициент 3 перед $H_2O$. Проверяем количество атомов кислорода в правой части: 3 в $Fe_2O_3$ и 3 в $3H_2O$, что в сумме дает 6. Реакция уравнена.

Уравнение реакции: $2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$.

Ответ: А

3) $Fe_2O_3 + Al \rightarrow Al_2O_3 + Fe$

Данная реакция относится к типу замещения (Г). В этой реакции простое вещество алюминий ($Al$) замещает атомы другого элемента (железа) в сложном веществе (оксиде железа(III) $Fe_2O_3$).

Расставим коэффициенты. В левой части 2 атома железа, а в правой 1. Ставим коэффициент 2 перед $Fe$ в правой части. В правой части 2 атома алюминия, а в левой 1. Ставим коэффициент 2 перед $Al$ в левой части. Количество атомов кислорода одинаково в обеих частях (по 3). Реакция уравнена.

Уравнение реакции: $Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe$.

Ответ: Г

4) $Fe(OH)_3 + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + H_2O$

Данная реакция относится к типу обмена (В). В ходе этой реакции два сложных вещества — основание гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$) и азотная кислота ($HNO_3$) — обмениваются своими составными частями (ионами). В результате образуется соль нитрат железа(III) ($Fe(NO_3)_3$) и вода ($H_2O$).

Расставим коэффициенты. В правой части в составе соли $Fe(NO_3)_3$ содержатся 3 нитрат-группы ($NO_3$), поэтому в левой части перед $HNO_3$ ставим коэффициент 3. Теперь подсчитаем атомы водорода в левой части: 3 в $Fe(OH)_3$ и 3 в $3HNO_3$, всего 6. Для уравнивания количества атомов водорода в правой части ставим коэффициент 3 перед $H_2O$. Проверка по кислороду подтверждает правильность расстановки коэффициентов.

Уравнение реакции: $Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$.

Ответ: В

Итоговое соответствие между схемой реакции и её типом:

1	2	3	4
Б	А	Г	В