Номер 5, страница 59 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 15. Водород. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 5, страница 59.

5. Химические свойства водорода:

а) взаимодействие с $O_2$ ___________

б) взаимодействие с $S$ ___________

в) восстановление меди из $CuO$ ___________

а) взаимодействие с O₂

Решение

Водород активно реагирует с кислородом при поджигании или в присутствии катализатора. В результате реакции образуется вода. Эта реакция является сильно экзотермической, то есть протекает с выделением большого количества тепла. Смесь водорода и кислорода в объемном соотношении 2:1 называется "гремучим газом" из-за её способности взрываться. Уравнение реакции:

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

В этой реакции водород выступает в качестве восстановителя, а кислород — в качестве окислителя.

Ответ: $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$.

б) взаимодействие с S

Решение

При нагревании (обычно при температуре 150-200 °C) водород вступает в реакцию с серой. Продуктом этой реакции является сероводород ($H_2S$) — бесцветный газ с характерным неприятным запахом тухлых яиц. Уравнение реакции:

$H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S$

Здесь водород также является восстановителем, а сера — окислителем.

Ответ: $H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S$.

в) восстановление меди из CuO

Решение

Водород является сильным восстановителем и используется в металлургии для получения металлов из их оксидов. При пропускании водорода над нагретым оксидом меди(II) ($CuO$), который является порошком черного цвета, водород отнимает кислород у оксида. В результате образуется металлическая медь ($Cu$) — вещество розовато-красного цвета, и вода ($H_2O$). Уравнение реакции:

$CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$

В ходе этой реакции степень окисления меди понижается с +2 до 0 (восстановление), а степень окисления водорода повышается с 0 до +1 (окисление).

Ответ: $CuO + H_2 \xrightarrow{t} Cu + H_2O$.