Номер 2, страница 60 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 15. Водород. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 2, страница 60.

2. Сравните лабораторные способы получения водорода и кислорода.

Признаки сравненияВодородКислород

Прибор

Реактивы

Уравнения реакций

Окончание

Признаки сравненияВодородКислород

Собирание

Распознавание

Прибор

Водород: Для получения водорода в лаборатории чаще всего используют аппарат Киппа или его упрощенный аналог: колбу Вюрца или обычную колбу (или пробирку) с газоотводной трубкой. В колбу через делительную или капельную воронку к металлу постепенно добавляют кислоту. Реакция протекает при комнатной температуре и не требует нагревания.
Ответ: Аппарат Киппа или колба с воронкой и газоотводной трубкой.

Кислород: Для получения кислорода из твердых веществ (например, перманганата калия) используют прибор, состоящий из пробирки, закрепленной горизонтально или с небольшим наклоном к отверстию в лабораторном штативе, и газоотводной трубки. Пробирку с исходным веществом необходимо нагревать при помощи спиртовки или горелки.
Ответ: Пробирка с газоотводной трубкой, штатив и нагревательный прибор (спиртовка).

Реактивы

Водород: Активный или средней активности металл (например, цинк $Zn$, железо $Fe$ или магний $Mg$) и разбавленная кислота (соляная $HCl$ или серная $H_2SO_4$).
Ответ: Металл (цинк) и разбавленная кислота (соляная или серная).

Кислород: Вещества, разлагающиеся при нагревании с выделением кислорода, например, перманганат калия $KMnO_4$ или хлорат калия $KClO_3$. Также кислород получают разложением пероксида водорода $H_2O_2$ в присутствии катализатора (оксида марганца(IV) $MnO_2$), эта реакция не требует нагревания.
Ответ: Перманганат калия ($KMnO_4$) или пероксид водорода ($H_2O_2$) в присутствии катализатора ($MnO_2$).

Уравнения реакций

Водород: Взаимодействие цинка с соляной кислотой:
$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$
Ответ: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$

Кислород: Термическое разложение перманганата калия:
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^{\circ}C} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$
Разложение пероксида водорода:
$2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \uparrow$
Ответ: $2KMnO_4 \xrightarrow{t^{\circ}C} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$

Собирание

Водород: Водород — самый легкий газ, он легче воздуха примерно в 14.5 раз и практически нерастворим в воде. Его можно собирать двумя способами: 1) методом вытеснения воздуха (пробирку или сосуд-приемник держат дном вверх); 2) методом вытеснения воды.
Ответ: Методом вытеснения воздуха (сосуд дном вверх) или методом вытеснения воды.

Кислород: Кислород немного тяжелее воздуха и малорастворим в воде. Его также можно собирать двумя способами: 1) методом вытеснения воды (этот способ предпочтительнее, так как позволяет получить более чистый газ); 2) методом вытеснения воздуха (сосуд-приемник держат дном вниз).
Ответ: Методом вытеснения воды или методом вытеснения воздуха (сосуд дном вниз).

Распознавание

Водород: К отверстию сосуда с водородом подносят зажженную лучинку. Чистый водород сгорает спокойно, а в смеси с воздухом он взрывается с характерным "лающим" звуком или хлопком.
Ответ: Поднесение зажженной лучинки, которая вызывает хлопок.

Кислород: В сосуд с кислородом вносят тлеющую лучинку (без пламени). В присутствии кислорода лучинка ярко вспыхивает и загорается, так как кислород поддерживает горение.
Ответ: Внесение тлеющей лучинки, которая ярко вспыхивает.