Номер 1, страница 62 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 16. Кислоты. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 1, страница 62.

1. Кислоты — это __________________

1.

Решение

В химии существует несколько определений понятия "кислота", которые развивались исторически и дополняют друг друга. Наиболее распространенным, особенно в рамках школьного курса, является определение с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Согласно этой теории, кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка. Ключевой особенностью кислот является их способность к электролитической диссоциации в водных растворах.

Диссоциация – это распад молекул на ионы. В случае кислот, они распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) водорода $H^+$ и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотного остатка.

Общая формула кислот: $H_n A$, где:
• $H$ – атом водорода;
• $A$ – кислотный остаток (например, $Cl^-$, $SO_4^{2-}$, $PO_4^{3-}$);
• $n$ – число атомов водорода, которое равно заряду (валентности) кислотного остатка.

Процесс диссоциации можно записать в общем виде:
$H_n A \rightleftharpoons nH^+ + A^{n-}$

Примеры диссоциации конкретных кислот:
Соляная кислота: $HCl \leftrightarrow H^+ + Cl^-$
Серная кислота (суммарно): $H_2SO_4 \leftrightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$
Ортофосфорная кислота (суммарно): $H_3PO_4 \leftrightarrow 3H^+ + PO_4^{3-}$

Именно наличие катионов водорода $H^+$ в растворе обусловливает общие характерные свойства всех кислот:
• кислый вкус;
• изменение окраски индикаторов (лакмус становится красным, метилоранж – розовым);
• взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода;
• реакция нейтрализации с основаниями;
• взаимодействие с основными и амфотерными оксидами, а также с некоторыми солями.

Для более полного понимания стоит упомянуть и другие теории:
1. Протонная теория Брёнстеда-Лоури: кислота – это донор протона, то есть частица (молекула или ион), отдающая протон ($H^+$) другой частице (основанию).
2. Электронная теория Льюиса: кислота – это акцептор электронной пары, то есть частица, принимающая пару электронов от другой частицы (основания Льюиса) для образования ковалентной связи. Эта теория является наиболее общей и включает в себя вещества, не содержащие водород, например, $AlCl_3$ или $CO_2$.

Ответ: Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка и диссоциируют в водных растворах с образованием катионов водорода ($H^+$) и анионов кислотного остатка.