Номер 1, страница 60 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 15. Водород. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 1, страница 60.

1. Составьте уравнения реакций на основе схем:

a) $N_2 + \text{_______} \to NH_3$
аммиак

б) $HCl + Al \to AlCl_3$
соляная
кислота
хлорид
алюминия

в) $PbO_2 + \text{_______} \to Pb + H_2O$

г) $V_2O_5 + H_2 \to V + \text{_______}$

Подпишите названия всех веществ.

а) В реакцию с азотом ($N_2$) для получения аммиака ($NH_3$) вступает водород ($H_2$). Это реакция соединения. Для уравнивания количества атомов элементов в левой и правой частях уравнения необходимо расставить коэффициенты. Слева 2 атома азота, поэтому ставим коэффициент 2 перед $NH_3$. Теперь справа 6 атомов водорода ($2 \times 3$), следовательно, слева перед $H_2$ ставим коэффициент 3.

Завершенное и сбалансированное уравнение:

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

Названия веществ:
$N_2$ — азот
$H_2$ — водород
$NH_3$ — аммиак

Ответ: $N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

б) Взаимодействие соляной кислоты ($HCl$) с алюминием ($Al$) является реакцией замещения. Активный металл алюминий вытесняет водород из кислоты, в результате чего образуется соль (хлорид алюминия $AlCl_3$) и выделяется газообразный водород ($H_2$). Уравняем реакцию. Начнем с уравнивания хлора: слева 1 атом, справа 3. Ставим коэффициент 6 перед $HCl$ (т.к. нужно будет уравнивать и водород). Тогда перед $AlCl_3$ ставим 2, чтобы уравнять хлор ($2 \times 3 = 6$). Теперь уравниваем алюминий, ставя коэффициент 2 перед $Al$. Наконец, уравниваем водород: слева 6 атомов, значит перед $H_2$ ставим коэффициент 3 ($3 \times 2 = 6$).

Завершенное и сбалансированное уравнение:

$6HCl + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$

Названия веществ:
$HCl$ — соляная кислота (хлороводородная кислота)
$Al$ — алюминий
$AlCl_3$ — хлорид алюминия
$H_2$ — водород

Ответ: $6HCl + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$

в) В данной схеме происходит восстановление оксида свинца(IV) ($PbO_2$) до металлического свинца ($Pb$). Так как в продуктах реакции присутствует вода ($H_2O$), можно сделать вывод, что восстановителем является водород ($H_2$). Для балансировки уравнения уравняем кислород: справа 1 атом, слева 2. Ставим коэффициент 2 перед $H_2O$. Теперь справа 4 атома водорода ($2 \times 2 = 4$), значит, слева перед $H_2$ ставим коэффициент 2.

Завершенное и сбалансированное уравнение:

$PbO_2 + 2H_2 \rightarrow Pb + 2H_2O$

Названия веществ:
$PbO_2$ — оксид свинца(IV)
$H_2$ — водород
$Pb$ — свинец
$H_2O$ — вода

Ответ: $PbO_2 + 2H_2 \rightarrow Pb + 2H_2O$

г) Это реакция восстановления оксида ванадия(V) ($V_2O_5$) водородом ($H_2$). Продуктами являются металлический ванадий ($V$) и вода ($H_2O$). Для уравнивания сначала сбалансируем ванадий: слева 2 атома, значит, ставим коэффициент 2 перед $V$. Затем кислород: слева 5 атомов, ставим коэффициент 5 перед $H_2O$. Теперь справа 10 атомов водорода ($5 \times 2 = 10$), поэтому ставим коэффициент 5 перед $H_2$.

Завершенное и сбалансированное уравнение:

$V_2O_5 + 5H_2 \rightarrow 2V + 5H_2O$

Названия веществ:
$V_2O_5$ — оксид ванадия(V)
$H_2$ — водород
$V$ — ванадий
$H_2O$ — вода

Ответ: $V_2O_5 + 5H_2 \rightarrow 2V + 5H_2O$