Номер 1, страница 96 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 25. Кислоты, их классификация и химические свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 1, страница 96.

1. Кислоты – это

1. Кислоты - это сложные вещества, которые, с точки зрения теории электролитической диссоциации, состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Ключевым свойством кислот является их способность диссоциировать (распадаться на ионы) в водных растворах с образованием катионов водорода ($H^+$) и анионов кислотного остатка. Именно наличие свободных ионов водорода $H^+$ в растворе определяет характерные свойства кислот: кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов (например, лакмус становится красным), а также вступать в реакции с основаниями, основными оксидами и металлами.

Общая формула кислот может быть записана как $H_nA$, где $H$ — атом водорода, $A$ — кислотный остаток, а $n$ — основность кислоты (количество атомов водорода, способных замещаться на металл).

Примеры диссоциации кислот в воде:

Одноосновная соляная кислота:

$HCl \leftrightarrow H^+ + Cl^-$

Двухосновная серная кислота (диссоциирует ступенчато):

$H_2SO_4 \leftrightarrow H^+ + HSO_4^-$ (I ступень)

$HSO_4^- \leftrightarrow H^+ + SO_4^{2-}$ (II ступень)

Существуют и более общие теории. Согласно протонной теории Брёнстеда-Лоури, кислота — это частица (молекула или ион), которая является донором протонов ($H^+$). Согласно электронной теории Льюиса, кислота — это вещество, способное принять электронную пару.

Ответ: сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка, и которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка.