Страница 96 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

1. Кислоты – это

1. Кислоты - это сложные вещества, которые, с точки зрения теории электролитической диссоциации, состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Ключевым свойством кислот является их способность диссоциировать (распадаться на ионы) в водных растворах с образованием катионов водорода ($H^+$) и анионов кислотного остатка. Именно наличие свободных ионов водорода $H^+$ в растворе определяет характерные свойства кислот: кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов (например, лакмус становится красным), а также вступать в реакции с основаниями, основными оксидами и металлами.

Общая формула кислот может быть записана как $H_nA$, где $H$ — атом водорода, $A$ — кислотный остаток, а $n$ — основность кислоты (количество атомов водорода, способных замещаться на металл).

Примеры диссоциации кислот в воде:

Одноосновная соляная кислота:

$HCl \leftrightarrow H^+ + Cl^-$

Двухосновная серная кислота (диссоциирует ступенчато):

$H_2SO_4 \leftrightarrow H^+ + HSO_4^-$ (I ступень)

$HSO_4^- \leftrightarrow H^+ + SO_4^{2-}$ (II ступень)

Существуют и более общие теории. Согласно протонной теории Брёнстеда-Лоури, кислота — это частица (молекула или ион), которая является донором протонов ($H^+$). Согласно электронной теории Льюиса, кислота — это вещество, способное принять электронную пару.

Ответ: сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка, и которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы водорода ($H^+$) и анионы кислотного остатка.

2. Оформите схему «Классификация кислот».

По числу атомов водорода

По наличию кислорода в кислотном остатке

По растворимости

По стабильности

$H_2CO_3 \rightarrow H_2O + CO_2$

$H_2SO_3 \rightarrow \text{____} + \text{____}$

$H_2SiO_3 \rightarrow \text{____} + \text{____}$

По летучести

По числу атомов водорода
Данный признак классификации, также известный как основность кислоты, определяет количество атомов водорода в молекуле, которые могут быть замещены атомами металла. По этому признаку кислоты подразделяются на одноосновные, двухосновные и трехосновные.
В левое поле (11 клеток) следует вписать: ОДНООСНОВНЫЕ
В среднее поле (9 клеток) следует вписать: ДВУХОСНОВНЫЕ (это единственно верный научный термин, несмотря на то, что количество клеток в схеме — 9, а букв в слове — 11)
В правое поле (11 клеток) следует вписать: ТРЕХОСНОВНЫЕ
Ответ: Одноосновные, Двухосновные, Трехосновные.

По наличию кислорода в кислотном остатке
По этому признаку кислоты делятся на две большие группы: те, в кислотном остатке которых есть атомы кислорода (кислородсодержащие), и те, в которых их нет (бескислородные).
В левое поле (13 клеток) следует вписать: БЕСКИСЛОРОДНЫЕ
В правое поле (15 клеток) следует вписать: КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ
Ответ: Бескислородные, Кислородсодержащие.

По растворимости
По способности растворяться в воде кислоты делятся на растворимые и нерастворимые. Подавляющее большинство кислот являются растворимыми. Классическим и наиболее важным примером нерастворимой кислоты является кремниевая кислота ($H_2SiO_3$).
В левое поле (11 клеток) следует вписать: РАСТВОРИМЫЕ
В правое поле (13 клеток) следует вписать: НЕРАСТВОРИМЫЕ
Ответ: Растворимые, Нерастворимые.

По стабильности
По устойчивости к самопроизвольному разложению кислоты классифицируют как стабильные (устойчивые в обычных условиях) и нестабильные (разлагающиеся при хранении или небольшом нагревании). Нестабильные кислородсодержащие кислоты обычно разлагаются на воду и соответствующий кислотный оксид.
В левое поле (9 клеток) следует вписать: СТАБИЛЬНЫЕ
В правое поле (11 клеток) следует вписать: НЕСТАБИЛЬНЫЕ
Необходимо завершить уравнения реакций разложения:
$H_2CO_3 \rightarrow H_2O + CO_2$
$H_2SO_3 \rightarrow H_2O + SO_2$
$H_2SiO_3 \rightarrow H_2O + SiO_2$
Ответ: Стабильные, Нестабильные; $H_2SO_3 \rightarrow H_2O + SO_2$; $H_2SiO_3 \rightarrow H_2O + SiO_2$.

По летучести
Летучесть характеризует способность вещества переходить в газообразное состояние. Кислоты с низкой температурой кипения (например, соляная, азотная) называют летучими, а кислоты с высокой температурой кипения (например, серная, фосфорная) — нелетучими.
В левое поле (6 клеток) следует вписать: ЛЕТУЧИЕ
В правое поле (8 клеток) следует вписать: НЕЛЕТУЧИЕ
Ответ: Летучие, Нелетучие.