Страница 102 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Соли взаимодействуют:

1) с кислотами, если образуется $\downarrow$ или $\uparrow$

2) со щелочами, если образуется $\downarrow$ или $\uparrow$

3) с растворами других солей, если образуется $\downarrow$ или $\uparrow$

4) с металлами, если

a)

б)

в)

Примеры:

a)

б)

в)

Решение

1) с кислотами, если образуется ↓ или ↑

Реакции ионного обмена между солью и кислотой протекают, если один из продуктов покидает сферу реакции. Это происходит, когда образуется нерастворимое вещество (осадок), газ или слабый электролит (например, вода). Пример реакции с выделением газа: $BaCO_3 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$. Пример реакции с образованием осадка: $AgNO_3 + HBr \rightarrow AgBr\downarrow + HNO_3$.

Ответ: образуется нерастворимая соль (осадок ↓), выделяется газ (↑) или образуется слабый электролит (например, $H_2O$).

2) со щелочами, если образуется ↓ или ↑

Соли реагируют со щелочами (растворимыми основаниями), если исходная соль растворима, и в результате реакции образуется нерастворимое основание (осадок) или выделяется газ (аммиак из солей аммония). Пример с образованием осадка: $FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$. Пример с выделением газа: $(NH_4)_2SO_4 + 2KOH \xrightarrow{t} K_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O$.

Ответ: образуется нерастворимое основание (осадок ↓) или выделяется аммиак (газ ↑), при условии, что исходная соль растворима.

3) с растворами других солей, если образуется ↓ или ↑

Реакция между растворами двух солей происходит, если в результате ионного обмена образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок. Важным условием является растворимость обеих исходных солей. Пример: $Na_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS\downarrow + 2NaNO_3$.

Ответ: одна из образующихся солей выпадает в осадок (↓), при условии, что исходные соли растворимы.

4) с металлами, если

Реакции замещения, в которых металл вытесняет другой металл из раствора его соли, протекают при соблюдении следующих условий:

а) Металл, вступающий в реакцию, должен быть более активным, чем металл в соли. Его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов должно быть левее.

б) Реакция должна происходить в водном растворе.

в) Исходная соль должна быть растворимой. Также следует помнить, что очень активные металлы (щелочные, щелочноземельные) будут реагировать с водой, а не с солью.

Ответ:
а) металл, вступающий в реакцию, более активен, чем металл в составе соли;
б) реакция проводится в растворе;
в) исходная соль растворима в воде.

Примеры:

Ниже приведены примеры реакций металлов с солями, удовлетворяющие всем перечисленным выше условиям.

а) $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$

б) $Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag$

в) $Mg + NiCl_2 \rightarrow MgCl_2 + Ni$

Ответ:
а) $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$
б) $Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag$
в) $Mg + NiCl_2 \rightarrow MgCl_2 + Ni$