Страница 105 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

1. Оформите схему «Классификация простых веществ».

Простые вещества

___________ ___________ ___________ ___________ ___________

___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________

___________ ___________ ___________ ___________

___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________

Группы в периодической таблице Д. И. Менделеева

1)_______________ 1) _______________ 1) _______________

2)_______________ 2) _______________

3)_______________ 3) _______________

Данная схема иллюстрирует классификацию простых веществ. Простые вещества — это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. Их принято делить на три основные группы на основании их физических и химических свойств, а также положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.

Металлы
В поле из 7 ячеек слева вписывается слово «Металлы». Это самая многочисленная группа простых веществ. Металлы обладают характерным блеском, высокой тепло- и электропроводностью, ковкостью. В химических реакциях они являются восстановителями, то есть отдают электроны. В периодической таблице металлы расположены в левой и нижней частях.
В качестве примеров можно указать следующие группы элементов:
1) Щелочные металлы (элементы IA группы, кроме водорода), например, натрий ($Na$), калий ($K$).
2) Щелочноземельные металлы (элементы IIA группы), например, магний ($Mg$), кальций ($Ca$).
3) Переходные металлы (элементы побочных подгрупп), например, железо ($Fe$), медь ($Cu$).
Ответ: 1) Щелочные металлы; 2) Щелочноземельные металлы; 3) Переходные металлы.

Амфолиты
В центральное поле из 8 ячеек вписывается слово «Амфолиты». Этим термином здесь обозначаются простые вещества, образованные элементами, проявляющими двойственные (амфотерные) свойства. Это означает, что в зависимости от условий они могут проявлять как металлические, так и неметаллические свойства, реагируя и с кислотами, и со щелочами. В периодической таблице эти элементы находятся на границе между металлами и неметаллами.
Примеры таких элементов:
1) Алюминий ($Al$).
2) Цинк ($Zn$).
3) Кремний ($Si$).
Ответ: 1) Алюминий ($Al$); 2) Цинк ($Zn$); 3) Кремний ($Si$).

Неметаллы
В поле из 9 ячеек справа вписывается слово «Неметаллы». Простые вещества-неметаллы не обладают характерными для металлов свойствами. Они могут быть газообразными, жидкими или твёрдыми при обычных условиях. В химических реакциях неметаллы, как правило, являются окислителями, то есть принимают электроны. В периодической таблице они занимают правый верхний угол.
В качестве примера группы неметаллов можно указать:
1) Галогены (элементы VIIA группы), например, хлор ($Cl_2$), бром ($Br_2$).
Ответ: 1) Галогены.

2. Оформите схему «Классификация сложных веществ».

Сложные вещества

Оксиды

Гидроксиды

Соли

Типы соединений

1)__________ 1) __________ 1) __________

Примеры

__________ __________ __________ __________ __________ __________

2)__________ 2) __________ 2) __________

Примеры

__________ __________ 3) __________

Оксиды

Типы соединений

1) Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания. Как правило, это оксиды металлов I и II групп главных подгрупп, а также металлов побочных подгрупп в низших степенях окисления (+1, +2).

Примеры

$CaO$ (оксид кальция), $Na_2O$ (оксид натрия).

2) Кислотные оксиды — это оксиды, которым соответствуют кислоты. Образуются неметаллами и металлами в высоких степенях окисления (обычно от +4 и выше).

Примеры

$SO_3$ (оксид серы(VI)), $P_2O_5$ (оксид фосфора(V)).

Ответ: В рамках схемы сложные вещества класса "Оксиды" делятся на основные (например, $CaO$, $Na_2O$) и кислотные (например, $SO_3$, $P_2O_5$). Также существуют амфотерные (например, $Al_2O_3$) и несолеобразующие (например, $CO$) оксиды.

Гидроксиды

Типы соединений

1) Основания — это гидроксиды металлов, которые состоят из катиона металла и одной или нескольких гидроксогрупп (–OH). Делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые.

Примеры

$NaOH$ (гидроксид натрия - щелочь), $Fe(OH)_3$ (гидроксид железа(III) - нерастворимое основание).

2) Кислоты (кислородсодержащие) — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, связанных с кислотным остатком через кислород. Атомы водорода способны замещаться на атомы металлов.

Примеры

$H_2SO_4$ (серная кислота), $HNO_3$ (азотная кислота).

Ответ: Класс "Гидроксиды" включает в себя основания (например, $NaOH$, $Fe(OH)_3$) и кислородсодержащие кислоты (например, $H_2SO_4$, $HNO_3$). Также выделяют амфотерные гидроксиды (например, $Zn(OH)_2$), проявляющие свойства и кислот, и оснований.

Соли

Типы соединений

1) Средние (нормальные) соли — это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на катионы металла (или аммония $NH_4^+$).

Примеры

$NaCl$ (хлорид натрия), $K_2SO_4$ (сульфат калия).

2) Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на катионы металла. В их составе остаются атомы водорода.

Примеры

$NaHCO_3$ (гидрокарбонат натрия), $KHSO_4$ (гидросульфат калия).

3) Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотном основании на кислотные остатки. В их составе остаются гидроксогруппы (–OH).

Примеры

$Mg(OH)Cl$ (гидроксохлорид магния), $(CuOH)_2CO_3$ (гидроксокарбонат меди(II)).

Ответ: Соли классифицируются на средние (продукты полной нейтрализации, например, $NaCl$, $K_2SO_4$), кислые (содержат катионы водорода, например, $NaHCO_3$, $KHSO_4$) и основные (содержат гидроксогруппы, например, $Mg(OH)Cl$, $(CuOH)_2CO_3$).