Страница 100 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

1. Соли — это

1. Соли – это сложные вещества, которые, с точки зрения теории электролитической диссоциации, состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Соли являются продуктами реакции взаимодействия основания с кислотой (реакция нейтрализации). В ходе этой реакции атомы водорода в молекуле кислоты замещаются на ионы металла или ион аммония.

Общая схема образования соли (на примере реакции гидроксида натрия и серной кислоты):
$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
Здесь $Na_2SO_4$ (сульфат натрия) – это соль, состоящая из катионов натрия $Na^+$ и аниона кислотного остатка $SO_4^{2-}$.

Соли классифицируются на несколько типов в зависимости от их состава и способа образования:

• Средние (нормальные) соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на катионы металла. Например: хлорид калия $KCl$, нитрат бария $Ba(NO_3)_2$.
• Кислые соли – образуются при неполном замещении атомов водорода в многоосновной кислоте. В их составе остаются атомы водорода, способные к замещению. Например: гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$, гидросульфат калия $KHSO_4$.
• Основные соли – образуются при неполном замещении гидроксогрупп ($OH^-$) в многокислотном основании на кислотные остатки. Содержат в своем составе гидроксогруппы. Например: гидроксохлорид магния $(MgOH)Cl$.
• Двойные соли – содержат в своем составе катионы двух разных металлов и один кислотный остаток. Например: алюмокалиевые квасцы $KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$.
• Комплексные соли – содержат комплексный ион (катион или анион), который состоит из центрального атома (комплексообразователя) и связанных с ним молекул или ионов (лигандов). Например: гексацианоферрат(III) калия $K_3[Fe(CN)_6]$.

Ответ: Соли – это класс химических соединений, представляющих собой сложные вещества ионного строения, которые состоят из катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка.

2. Оформите схему «Классификация солей».

а) По растворимости

(в табл. раств. [])

(в табл. раств. [] или $\downarrow$)

(в табл. раств. [])

Примеры

1)_______________________

2)_______________________

3)_______________________

1)_______________________

2)_______________________

3)_______________________

1)_______________________

2)_______________________

3)_______________________

б) По степени замещения атомов водорода

или

Примеры

1)_______________________

2)_______________________

3)_______________________

1)_______________________

2)_______________________

3)_______________________

1)_______________________

2)_______________________

3)_______________________

а) По растворимости

Классификация солей по их способности растворяться в воде основана на данных из таблицы растворимости. Согласно этой классификации, соли делятся на три основные группы, которые необходимо вписать в схему.

В левую часть схемы (11 пустых клеток) вписывается термин «Растворимые». В таблице растворимости такие соли обозначаются буквой «Р».

В центральную часть схемы (15 пустых клеток) вписывается термин «Малорастворимые». В таблице растворимости они обозначаются буквой «М».

В правую часть схемы (13 пустых клеток) вписывается термин «Нерастворимые». В таблице растворимости они обозначаются буквой «Н» или символом выпадающего осадка «↓».

Примеры

1) Растворимые соли:

1. Хлорид натрия - $NaCl$

2. Нитрат калия - $KNO_3$

3. Сульфат натрия - $Na_2SO_4$

2) Малорастворимые соли:

1. Сульфат кальция - $CaSO_4$

2. Сульфат серебра - $Ag_2SO_4$

3. Хлорид свинца(II) - $PbCl_2$

3) Нерастворимые соли:

1. Хлорид серебра - $AgCl$

2. Сульфат бария - $BaSO_4$

3. Карбонат кальция - $CaCO_3$

Ответ: В схему следует вписать: слева – Растворимые, в центре – Малорастворимые, справа – Нерастворимые. Примеры растворимых солей: $NaCl, KNO_3, Na_2SO_4$. Примеры малорастворимых солей: $CaSO_4, Ag_2SO_4, PbCl_2$. Примеры нерастворимых солей: $AgCl, BaSO_4, CaCO_3$.

б) По степени замещения атомов водорода

Эта классификация основана на составе соли, который зависит от того, полностью ли атомы водорода в кислоте были замещены на катионы металла, и полностью ли гидроксогруппы ($OH^-$) в основании были замещены на кислотные остатки.

В левую часть схемы (7 и 10 клеток) вписываются термины «Средние» или «Нормальные». Это соли, в которых все атомы водорода в молекуле кислоты замещены на катионы металла.

В центральную часть схемы (8 клеток) вписывается термин «Основные». Это соли, в которых гидроксогруппы в молекуле основания не полностью замещены на кислотные остатки. В их составе присутствует одна или несколько групп $OH^-$.

В правую часть схемы (6 клеток) вписывается термин «Кислые». Это соли, в которых атомы водорода в многоосновной кислоте не полностью замещены на катионы металла. В их составе присутствует один или несколько атомов водорода.

Примеры

1) Средние или нормальные соли:

1. Хлорид калия - $KCl$

2. Сульфат натрия - $Na_2SO_4$

3. Фосфат кальция - $Ca_3(PO_4)_2$

2) Основные соли:

1. Гидроксохлорид магния - $(MgOH)Cl$

2. Гидроксокарбонат меди(II) - $(CuOH)_2CO_3$

3. Дигидроксохлорид алюминия - $Al(OH)_2Cl$

3) Кислые соли:

1. Гидрокарбонат натрия - $NaHCO_3$

2. Гидросульфат калия - $KHSO_4$

3. Дигидрофосфат кальция - $Ca(H_2PO_4)_2$

Ответ: В схему следует вписать: слева – Средние или Нормальные, в центре – Основные, справа – Кислые. Примеры средних солей: $KCl, Na_2SO_4, Ca_3(PO_4)_2$. Примеры основных солей: $(MgOH)Cl, (CuOH)_2CO_3, Al(OH)_2Cl$. Примеры кислых солей: $NaHCO_3, KHSO_4, Ca(H_2PO_4)_2$.