Страница 111 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

9. Комплексные соли — это ____________________________________________________________________________________________________

Комплексные соли (примеры): ________________________________________________________________________________________________

Комплексные соли — это сложные вещества, которые в своем составе содержат комплексные ионы (катионы или анионы), способные к самостоятельному существованию в растворах. Комплексный ион, в свою очередь, состоит из центрального атома (или иона), который называется комплексообразователем (чаще всего это ион металла), и связанных с ним нейтральных молекул или ионов, называемых лигандами. В химических формулах комплексный ион (внутреннюю координационную сферу) заключают в квадратные скобки. Частицы, находящиеся за пределами квадратных скобок, составляют внешнюю сферу. При растворении в воде комплексные соли диссоциируют на ионы внешней сферы и комплексный ион, который остается стабильным.
Ответ: Комплексные соли — это сложные вещества, которые содержат комплексный ион, состоящий из центрального атома-комплексообразователя и связанных с ним молекул или ионов (лигандов).

Комплексные соли (примеры):
1. Гексацианоферрат(III) калия (также известна как красная кровяная соль). Формула: $K_3[Fe(CN)_6]$. В этом соединении комплексным ионом является анион гексацианоферрат(III) - $[Fe(CN)_6]^{3-}$.
2. Сульфат тетраамминмеди(II). Формула: $[Cu(NH_3)_4]SO_4$. Здесь комплексным ионом является катион тетраамминмеди(II) - $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$.
3. Тетрагидроксоалюминат натрия. Формула: $Na[Al(OH)_4]$. Здесь комплексным ионом является анион тетрагидроксоалюминат - $[Al(OH)_4]^{-}$.
4. Гексацианоферрат(II) калия (также известна как желтая кровяная соль). Формула: $K_4[Fe(CN)_6]$. Здесь комплексным ионом является анион гексацианоферрат(II) - $[Fe(CN)_6]^{4-}$.
Ответ: $K_3[Fe(CN)_6]$ (гексацианоферрат(III) калия), $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ (сульфат тетраамминмеди(II)), $Na[Al(OH)_4]$ (тетрагидроксоалюминат натрия).

1. Выберите верное утверждение.

1) Классификация Берцелиуса верна, так как её полностью подтверждают рассмотренные ранее генетические ряды металлов и неметаллов.

2) Классификация Берцелиуса относительна (не совсем верна).

Ответ:

Аргументируйте свой ответ.

Верным является утверждение: 2) Классификация Берцелиуса относительна (не совсем верна).

Аргументируйте свой ответ.

Классификация элементов на металлы и неметаллы, предложенная Й. Я. Берцелиусом, является условной. Хотя она удобна для описания свойств типичных представителей этих групп, существует множество исключений, доказывающих её относительность.

Основной причиной относительности этой классификации является явление амфотерности. Некоторые элементы, которые по физическим свойствам относятся к металлам (например, алюминий $Al$, цинк $Zn$, бериллий $Be$), образуют оксиды и гидроксиды, проявляющие двойственные, кислотно-основные свойства. Это означает, что они способны реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

Например, гидроксид алюминия $Al(OH)_3$ ведёт себя как основание при реакции с кислотой:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

И как кислота при реакции со щелочью:

$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Кроме того, свойства соединений некоторых элементов зависят от их степени окисления. У переходных металлов, таких как хром ($Cr$) или марганец ($Mn$), химический характер их оксидов изменяется с ростом степени окисления. Например, для хрома: оксид хрома(II) $CrO$ — основный, оксид хрома(III) $Cr_2O_3$ — амфотерный, а оксид хрома(VI) $CrO_3$ — кислотный. Таким образом, один и тот же элемент может формировать соединения, характерные и для металлов, и для неметаллов.

Также существуют полуметаллы (металлоиды), такие как кремний ($Si$), бор ($B$), мышьяк ($As$), которые по своим физическим и химическим свойствам занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами.

Эти факты показывают, что чёткой границы между металлами и неметаллами не существует, что и делает классификацию Берцелиуса относительной, а не абсолютной.

Ответ: 2

2. Оформите схему.

Классификация солей

или

Примеры

1)______ 1) ______ 1) ______ 1) ______

2)______ 2) ______ 2) ______ 2) ______

3)______ 3) ______ 3) ______ 3) ______

В схему «Классификация солей» необходимо вписать следующие термины:

В поле из 10 ячеек слева: НОРМАЛЬНЫЕ

В поле из 6 ячеек слева внизу: КИСЛЫЕ

В поле из 8 ячеек справа внизу: ОСНОВНЫЕ (Альтернативное название из 6 ячеек, на которое указывает «или», является, по всей видимости, ошибкой в схеме, так как стандартного синонима такой длины не существует).

В полях справа (8 ячеек, запятая, затем 12 ячеек): ДВОЙНЫЕ, СМЕШАННЫЕ (слово «Двойные» из 7 букв вписывается в 8 ячеек, а «смешанные» из 9 букв — в 12 ячеек).

Примеры

Для нормальных (средних) солей:

1) Хлорид натрия - $NaCl$

2) Сульфат калия - $K_2SO_4$

3) Нитрат бария - $Ba(NO_3)_2$

Для кислых солей:

1) Гидрокарбонат натрия - $NaHCO_3$

2) Гидросульфат калия - $KHSO_4$

3) Дигидрофосфат кальция - $Ca(H_2PO_4)_2$

Для основных солей:

1) Гидроксохлорид магния - $Mg(OH)Cl$

2) Карбонат гидроксомеди(II) - $(CuOH)_2CO_3$

3) Гидроксонитрат железа(II) - $Fe(OH)NO_3$

Для двойных и смешанных солей:

1) Алюмокалиевые квасцы (двойная соль) - $KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$

2) Сульфат калия-натрия (двойная соль) - $KNaSO_4$

3) Хлорид-гипохлорит кальция (смешанная соль) - $Ca(OCl)Cl$

Ответ: Схема классификации солей заполнена, приведены примеры для каждого класса солей. Соли делятся на нормальные (средние), кислые, основные, а также двойные и смешанные.