Страница 116 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Заполните таблицу, используя дополнительные источники информации.

Имя и фамилия учёного

Идея, лежащая в основе классификации химических элементов

Йёнс Якоб Берцелиус

MHHHL, Я.ОЖЬ (8)

TOATO

1 8

S I

$B_{XCYCK}$

HOKOAOCHO

Иоганн Вольфганг Дёберейнер

относительно

$M^{TOHOPO.I}$

T

$S_2 (a$

$E_P O_2 (a$

$O_3 O_2 (a)$

$O_2, TA (a$

$O_2 (a$

$O_2, TA$

H

0.9, H (0

$O_2, H (T$

CTYTEH

ЭМАТОТОТОТО. $S_2 HO_{NOPO.\Gamma}$

Александр Эмиль Шанкуртуа

относительно

B

HOKOAOCHO

$3. P_2 HOKO^5 (a$

OHO_H

$O_{2} S_2$

02. H (a

09, H (0

$02H_2 ($

$O_2 H_{2} (\Gamma$

CTYTEH

ЭМАТОТОТОТО. $S_2 HO_{NOPO.\Gamma}$

A Y M Ч O D

A T И M Ч O D

A U M Ч O D

O I K O N O H O N T

D K O N O H O N T

D K O N O H O H T

$M (HOHO) (a$

$M (HOHO) O (a^2)$

$M (HOHO) (a^2)$

$O_2 C O_2 (H)$

$O_2 C O_2 (H)$

$B H. O H (a)$

$B H. O H (a)$

Джон Александр Ньюлендс

2 S I

A T C

OCHOBO

II. ЭЛЕМЕН

III. ФОРМА.

IV. Отнесите

V. Определите

A) N элемента

$1 = O_3$

Йёнс Якоб Берцелиус
Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус предложил одну из первых и наиболее фундаментальных классификаций химических элементов. Его основная идея, изложенная в начале XIX века, заключалась в разделении всех известных на тот момент элементов на две большие группы — металлы и неметаллы. Эта классификация была основана на различиях в их физических свойствах (таких как металлический блеск, ковкость, электро- и теплопроводность) и химических свойствах (металлы образуют основные оксиды и основания, а неметаллы — кислотные оксиды и кислоты). Эта простая и логичная система на долгое время стала основной в химии.
Ответ: Разделение всех химических элементов на две основные группы — металлы и неметаллы — на основе их физических и химических свойств.

Иоганн Вольфганг Дёберейнер
Немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер в 1829 году обнаружил закономерность, которая стала известна как "Закон триад". Он заметил, что некоторые химически сходные элементы можно сгруппировать по три. В таких группах, или триадах, атомная масса среднего элемента была приблизительно равна среднему арифметическому атомных масс двух крайних элементов. Например, в триаде щелочных металлов литий (Li), натрий (Na) и калий (K) атомная масса натрия ($23$) близка к среднему значению масс лития ($7$) и калия ($39$): $\frac{7 + 39}{2} = 23$. Эта идея впервые показала, что между атомной массой и свойствами элементов существует численная зависимость.
Ответ: "Закон триад" – идея о том, что сходные по свойствам элементы можно объединить в группы по три, где атомная масса среднего элемента является приблизительно средним арифметическим атомных масс двух других.

Александр Эмиль Шанкуртуа
Французский геолог и химик Александр Эмиль Шанкуртуа в 1862 году предложил первую систему элементов, которая учитывала периодичность их свойств. Его идея, получившая название "земная спираль" или "теллуров винт", заключалась в расположении элементов в порядке возрастания их атомных масс по винтовой линии, нанесённой на поверхность цилиндра. При таком расположении элементы со сходными химическими свойствами (например, литий, натрий, калий или кислород, сера, селен) оказывались на одной вертикальной линии. Это была первая графическая демонстрация периодического закона.
Ответ: Систематизация элементов в виде "земной спирали", где элементы располагались в порядке возрастания атомных масс по винтовой линии, что наглядно показывало периодическое повторение свойств.

Джон Александр Ньюлендс
Английский химик Джон Александр Ньюлендс в 1864 году сделал важный шаг к созданию периодической таблицы. Он расположил известные элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил, что свойства повторяются через каждые семь элементов. Эту закономерность он назвал "Законом октав", проводя аналогию с музыкальной гаммой, где восьмая нота повторяет первую. Например, в ряду элементов, начиная с лития, восьмым элементом является натрий, который имеет схожие с литием свойства. Хотя его идея была сначала встречена с насмешкой, она заложила основу для понимания периодичности.
Ответ: "Закон октав" – при расположении элементов в порядке возрастания их атомных масс свойства каждого восьмого элемента подобны свойствам первого.