Страница 113 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

5. Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия, необходимого для перевода 483 г 10 %-ного раствора сульфата цинка в сульфат натрия согласно уравнению

$\text{ZnSO}_4 + 4\text{NaOH} = \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{Na}_2\text{ZnO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

Рассчитайте количество выделившейся воды.

Дано:

Решение:

Дано:

$m(раствора\ ZnSO_4) = 483 \text{ г}$

$\omega(ZnSO_4) = 10\% = 0.1$

Уравнение реакции: $ZnSO_4 + 4NaOH = Na_2SO_4 + Na_2ZnO_2 + 2H_2O$

Найти:

$n(NaOH) - ?$

$n(H_2O) - ?$

Решение:

Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия, необходимого для перевода 483 г 10 %-ного раствора сульфата цинка в сульфат натрия согласно уравнению

1. Найдем массу чистого сульфата цинка ($ZnSO_4$) в растворе:

$m(ZnSO_4) = m(раствора\ ZnSO_4) \cdot \omega(ZnSO_4) = 483 \text{ г} \cdot 0.1 = 48.3 \text{ г}$

2. Рассчитаем молярную массу сульфата цинка ($ZnSO_4$):

$M(ZnSO_4) = M(Zn) + M(S) + 4 \cdot M(O) = 65 \text{ г/моль} + 32 \text{ г/моль} + 4 \cdot 16 \text{ г/моль} = 161 \text{ г/моль}$

3. Найдем количество вещества сульфата цинка, вступившего в реакцию:

$n(ZnSO_4) = \frac{m(ZnSO_4)}{M(ZnSO_4)} = \frac{48.3 \text{ г}}{161 \text{ г/моль}} = 0.3 \text{ моль}$

4. Согласно уравнению реакции $ZnSO_4 + 4NaOH = Na_2SO_4 + Na_2ZnO_2 + 2H_2O$, на 1 моль сульфата цинка расходуется 4 моль гидроксида натрия. Составим пропорцию:

$\frac{n(ZnSO_4)}{1} = \frac{n(NaOH)}{4}$

Отсюда найдем количество вещества гидроксида натрия:

$n(NaOH) = 4 \cdot n(ZnSO_4) = 4 \cdot 0.3 \text{ моль} = 1.2 \text{ моль}$

Ответ: для реакции необходимо 1.2 моль гидроксида натрия.

Рассчитайте количество выделившейся воды

1. Согласно тому же уравнению реакции, из 1 моль сульфата цинка образуется 2 моль воды. Составим пропорцию, используя найденное ранее количество вещества $ZnSO_4$:

$\frac{n(ZnSO_4)}{1} = \frac{n(H_2O)}{2}$

2. Найдем количество вещества выделившейся воды:

$n(H_2O) = 2 \cdot n(ZnSO_4) = 2 \cdot 0.3 \text{ моль} = 0.6 \text{ моль}$

Ответ: в результате реакции выделится 0.6 моль воды.

На них напишите символы первых 20 химических элементов с указанием относительной атомной массы, характера простого вещества (металл или неметалл), формулы высших оксида и гидроксида (основания, кислородсодержащей кислоты или амфотерного гидроксида).

1. Водород (H)
Относительная атомная масса ($A_r$): 1
Характер простого вещества: неметалл
Формула высшего оксида: $H_2O$ (оксид водорода или вода). Водород находится в 1-й группе, но является неметаллом и его свойства уникальны.
Формула высшего гидроксида: Не образует гидроксид в классическом понимании. Вода ($H_2O$) является соответствующим соединением, проявляющим амфотерные свойства.
Ответ: Для водорода (H): относительная атомная масса - 1; характер простого вещества - неметалл; формула высшего оксида - $H_2O$; формула высшего гидроксида - не образует (соответствует вода $H_2O$).

2. Гелий (He)
Относительная атомная масса ($A_r$): 4
Характер простого вещества: неметалл (инертный газ)
Формула высшего оксида: не образует
Формула высшего гидроксида: не образует
Ответ: Для гелия (He): относительная атомная масса - 4; характер простого вещества - неметалл; высший оксид и гидроксид не образует.

3. Литий (Li)
Относительная атомная масса ($A_r$): 7
Характер простого вещества: металл (щелочной)
Формула высшего оксида: $Li_2O$ (оксид лития)
Формула высшего гидроксида: $LiOH$ (гидроксид лития, основание)
Ответ: Для лития (Li): относительная атомная масса - 7; характер простого вещества - металл; формула высшего оксида - $Li_2O$; формула высшего гидроксида - $LiOH$ (основание).

4. Бериллий (Be)
Относительная атомная масса ($A_r$): 9
Характер простого вещества: металл (щелочноземельный)
Формула высшего оксида: $BeO$ (оксид бериллия)
Формула высшего гидроксида: $Be(OH)_2$ (гидроксид бериллия, амфотерный гидроксид)
Ответ: Для бериллия (Be): относительная атомная масса - 9; характер простого вещества - металл; формула высшего оксида - $BeO$; формула высшего гидроксида - $Be(OH)_2$ (амфотерный).

5. Бор (B)
Относительная атомная масса ($A_r$): 11
Характер простого вещества: неметалл (металлоид)
Формула высшего оксида: $B_2O_3$ (оксид бора)
Формула высшего гидроксида: $H_3BO_3$ (борная кислота)
Ответ: Для бора (B): относительная атомная масса - 11; характер простого вещества - неметалл; формула высшего оксида - $B_2O_3$; формула высшего гидроксида - $H_3BO_3$ (кислота).

6. Углерод (C)
Относительная атомная масса ($A_r$): 12
Характер простого вещества: неметалл
Формула высшего оксида: $CO_2$ (оксид углерода(IV) или углекислый газ)
Формула высшего гидроксида: $H_2CO_3$ (угольная кислота)
Ответ: Для углерода (C): относительная атомная масса - 12; характер простого вещества - неметалл; формула высшего оксида - $CO_2$; формула высшего гидроксида - $H_2CO_3$ (кислота).

7. Азот (N)
Относительная атомная масса ($A_r$): 14
Характер простого вещества: неметалл
Формула высшего оксида: $N_2O_5$ (оксид азота(V))
Формула высшего гидроксида: $HNO_3$ (азотная кислота)
Ответ: Для азота (N): относительная атомная масса - 14; характер простого вещества - неметалл; формула высшего оксида - $N_2O_5$; формула высшего гидроксида - $HNO_3$ (кислота).

8. Кислород (O)
Относительная атомная масса ($A_r$): 16
Характер простого вещества: неметалл
Формула высшего оксида: не применимо, так как оксид — это соединение с кислородом.
Формула высшего гидроксида: не применимо.
Ответ: Для кислорода (O): относительная атомная масса - 16; характер простого вещества - неметалл; понятия высшего оксида и гидроксида не применимы.

9. Фтор (F)
Относительная атомная масса ($A_r$): 19
Характер простого вещества: неметалл (галоген)
Формула высшего оксида: не образует оксидов, так как является более электроотрицательным, чем кислород. Образует фториды кислорода, например, $OF_2$.
Формула высшего гидроксида: не образует.
Ответ: Для фтора (F): относительная атомная масса - 19; характер простого вещества - неметалл; высший оксид и гидроксид не образует.

10. Неон (Ne)
Относительная атомная масса ($A_r$): 20
Характер простого вещества: неметалл (инертный газ)
Формула высшего оксида: не образует
Формула высшего гидроксида: не образует
Ответ: Для неона (Ne): относительная атомная масса - 20; характер простого вещества - неметалл; высший оксид и гидроксид не образует.

11. Натрий (Na)
Относительная атомная масса ($A_r$): 23
Характер простого вещества: металл (щелочной)
Формула высшего оксида: $Na_2O$ (оксид натрия)
Формула высшего гидроксида: $NaOH$ (гидроксид натрия, основание, щёлочь)
Ответ: Для натрия (Na): относительная атомная масса - 23; характер простого вещества - металл; формула высшего оксида - $Na_2O$; формула высшего гидроксида - $NaOH$ (основание).

12. Магний (Mg)
Относительная атомная масса ($A_r$): 24
Характер простого вещества: металл (щелочноземельный)
Формула высшего оксида: $MgO$ (оксид магния)
Формула высшего гидроксида: $Mg(OH)_2$ (гидроксид магния, основание)
Ответ: Для магния (Mg): относительная атомная масса - 24; характер простого вещества - металл; формула высшего оксида - $MgO$; формула высшего гидроксида - $Mg(OH)_2$ (основание).

13. Алюминий (Al)
Относительная атомная масса ($A_r$): 27
Характер простого вещества: металл
Формула высшего оксида: $Al_2O_3$ (оксид алюминия)
Формула высшего гидроксида: $Al(OH)_3$ (гидроксид алюминия, амфотерный гидроксид)
Ответ: Для алюминия (Al): относительная атомная масса - 27; характер простого вещества - металл; формула высшего оксида - $Al_2O_3$; формула высшего гидроксида - $Al(OH)_3$ (амфотерный).

14. Кремний (Si)
Относительная атомная масса ($A_r$): 28
Характер простого вещества: неметалл (металлоид)
Формула высшего оксида: $SiO_2$ (оксид кремния(IV))
Формула высшего гидроксида: $H_2SiO_3$ (кремниевая кислота)
Ответ: Для кремния (Si): относительная атомная масса - 28; характер простого вещества - неметалл; формула высшего оксида - $SiO_2$; формула высшего гидроксида - $H_2SiO_3$ (кислота).

15. Фосфор (P)
Относительная атомная масса ($A_r$): 31
Характер простого вещества: неметалл
Формула высшего оксида: $P_2O_5$ (оксид фосфора(V))
Формула высшего гидроксида: $H_3PO_4$ (ортофосфорная кислота)
Ответ: Для фосфора (P): относительная атомная масса - 31; характер простого вещества - неметалл; формула высшего оксида - $P_2O_5$; формула высшего гидроксида - $H_3PO_4$ (кислота).

16. Сера (S)
Относительная атомная масса ($A_r$): 32
Характер простого вещества: неметалл
Формула высшего оксида: $SO_3$ (оксид серы(VI))
Формула высшего гидроксида: $H_2SO_4$ (серная кислота)
Ответ: Для серы (S): относительная атомная масса - 32; характер простого вещества - неметалл; формула высшего оксида - $SO_3$; формула высшего гидроксида - $H_2SO_4$ (кислота).

17. Хлор (Cl)
Относительная атомная масса ($A_r$): 35,5
Характер простого вещества: неметалл (галоген)
Формула высшего оксида: $Cl_2O_7$ (оксид хлора(VII))
Формула высшего гидроксида: $HClO_4$ (хлорная кислота)
Ответ: Для хлора (Cl): относительная атомная масса - 35,5; характер простого вещества - неметалл; формула высшего оксида - $Cl_2O_7$; формула высшего гидроксида - $HClO_4$ (кислота).

18. Аргон (Ar)
Относительная атомная масса ($A_r$): 40
Характер простого вещества: неметалл (инертный газ)
Формула высшего оксида: не образует
Формула высшего гидроксида: не образует
Ответ: Для аргона (Ar): относительная атомная масса - 40; характер простого вещества - неметалл; высший оксид и гидроксид не образует.

19. Калий (K)
Относительная атомная масса ($A_r$): 39
Характер простого вещества: металл (щелочной)
Формула высшего оксида: $K_2O$ (оксид калия)
Формула высшего гидроксида: $KOH$ (гидроксид калия, основание, щёлочь)
Ответ: Для калия (K): относительная атомная масса - 39; характер простого вещества - металл; формула высшего оксида - $K_2O$; формула высшего гидроксида - $KOH$ (основание).

20. Кальций (Ca)
Относительная атомная масса ($A_r$): 40
Характер простого вещества: металл (щелочноземельный)
Формула высшего оксида: $CaO$ (оксид кальция)
Формула высшего гидроксида: $Ca(OH)_2$ (гидроксид кальция, основание)
Ответ: Для кальция (Ca): относительная атомная масса - 40; характер простого вещества - металл; формула высшего оксида - $CaO$; формула высшего гидроксида - $Ca(OH)_2$ (основание).