Страница 91 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

6. Оксид хрома(VI) образован металлом, но не относится к основным оксидам, так как ему соответствует хромовая кислота. Запишите уравнения реакций, характеризующих свойства этого оксида.

Решение

Оксид хрома(VI), химическая формула которого $CrO_3$, является высшим оксидом хрома, где хром проявляет степень окисления +6. Несмотря на то что хром — металл, этот оксид проявляет ярко выраженные кислотные свойства. Это подтверждается тем, что ему соответствуют кислоты: хромовая ($H_2CrO_4$) и дихромовая ($H_2Cr_2O_7$). Кроме того, $CrO_3$ является очень сильным окислителем. Его свойства можно охарактеризовать следующими реакциями.

1. Кислотные свойства. Как кислотный оксид, $CrO_3$ реагирует с водой с образованием кислот и с основаниями (щелочами, основными оксидами) с образованием солей — хроматов.

Реакция с водой:

$CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2CrO_4$

Реакция со щелочью (гидроксидом натрия):

$CrO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + H_2O$

2. Окислительные свойства. Так как хром находится в высшей степени окисления (+6), оксид хрома(VI) является сильным окислителем. Он способен окислять многие вещества, при этом хром обычно восстанавливается до степени окисления +3. Например, при реакции с концентрированной соляной кислотой $CrO_3$ окисляет хлорид-ионы до свободного хлора.

$2CrO_3 + 12HCl_{(конц.)} \rightarrow 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 6H_2O$

3. Термическое разложение. При нагревании оксид хрома(VI) неустойчив и разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением кислорода, что также является проявлением его окислительной способности.

$4CrO_3 \xrightarrow{t} 2Cr_2O_3 + 3O_2\uparrow$

Ответ:

Основные реакции, характеризующие свойства оксида хрома(VI):

1. Взаимодействие с водой (кислотные свойства): $CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2CrO_4$

2. Взаимодействие со щелочью (кислотные свойства): $CrO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + H_2O$

3. Взаимодействие с соляной кислотой (окислительные свойства): $2CrO_3 + 12HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 6H_2O$

4. Термическое разложение: $4CrO_3 \xrightarrow{t} 2Cr_2O_3 + 3O_2\uparrow$

1. Основания — это ____________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________

1. Основания — это сложные вещества, которые, согласно классическому определению, состоят из атомов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($–OH$).

Более полно этот класс соединений характеризуют следующие положения:

Состав и классификация. Общая формула оснований — $M(OH)_n$, где $M$ — металл, а $n$ — его валентность, равная числу гидроксогрупп. Основания делятся на растворимые в воде (называются щёлочами, например, $NaOH$, $KOH$, $Ba(OH)_2$) и нерастворимые (например, $Cu(OH)_2$, $Fe(OH)_3$).

Теория электролитической диссоциации (Аррениуса). С этой точки зрения, основания — это электролиты, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы ($OH^-$). Именно наличие свободных ионов $OH^-$ в растворе обуславливает характерные свойства оснований (изменение цвета индикаторов, реакция с кислотами и т.д.). Пример диссоциации щёлочи: $KOH \rightleftharpoons K^+ + OH^-$.

Протонная теория (Брёнстеда-Лоури). В рамках этой более общей теории основание — это любая частица (молекула или ион), способная присоединять протон ($H^+$), то есть являющаяся акцептором протонов. Например, в реакции $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$, аммиак $NH_3$ является основанием.

Ответ: Основания — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-анионов ($OH^-$).

2. Оформите схему «Классификация оснований».

a) По числу гидроксогрупп, т. е. по

Примеры

1)

2)

3)

1)

2)

3)

б) По

растворимые, или

нерастворимые

Примеры

1)гидроксиды металлов IA-группы

2)гидроксиды металлов IIA-группы

1)однокислотные

2)двухкислотные

а) По числу гидроксогрупп, т. е. по кислотности

В соответствии с этой классификацией основания делятся на следующие группы:

Левая ветвь:однокислотные (содержат одну гидроксогруппу $OH^−$).

Примеры:

1) $NaOH$ (гидроксид натрия)

2) $KOH$ (гидроксид калия)

3) $LiOH$ (гидроксид лития)

Правая ветвь:другие (содержат две или более гидроксогруппы, т.е. являются многокислотными).

Примеры:

1) $Ca(OH)_2$ (гидроксид кальция)

2) $Fe(OH)_2$ (гидроксид железа(II))

3) $Al(OH)_3$ (гидроксид алюминия)

Ответ: В пустые поля схемы (а) необходимо вписать: в верхнее поле – кислотности; в поле левой ветви – однокислотные; в поле правой ветви – другие. Примеры для однокислотных оснований: 1) $NaOH$, 2) $KOH$, 3) $LiOH$. Примеры для других (многокислотных) оснований: 1) $Ca(OH)_2$, 2) $Fe(OH)_2$, 3) $Al(OH)_3$.

б) По растворимости

В соответствии с этой классификацией основания делятся на следующие группы:

Левая ветвь:растворимые, или щёлочи.

Примеры:

1) гидроксиды металлов IА-группы: $NaOH$

2) гидроксиды металлов IIА-группы: $Ca(OH)_2$

Правая ветвь:нерастворимые.

Примеры:

1) однокислотные: $CuOH$

2) двухкислотные: $Fe(OH)_2$

Ответ: В пустые поля схемы (б) необходимо вписать: в верхнее поле – растворимости; в поле под словом "растворимые, или" – щёлочи. Примеры для растворимых оснований (щёлочей): 1) $NaOH$, 2) $Ca(OH)_2$. Примеры для нерастворимых оснований: 1) $CuOH$, 2) $Fe(OH)_2$.