Номер 6, страница 91 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 23. Оксиды, их классификация и свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 6, страница 91.

6. Оксид хрома(VI) образован металлом, но не относится к основным оксидам, так как ему соответствует хромовая кислота. Запишите уравнения реакций, характеризующих свойства этого оксида.

Решение

Оксид хрома(VI), химическая формула которого $CrO_3$, является высшим оксидом хрома, где хром проявляет степень окисления +6. Несмотря на то что хром — металл, этот оксид проявляет ярко выраженные кислотные свойства. Это подтверждается тем, что ему соответствуют кислоты: хромовая ($H_2CrO_4$) и дихромовая ($H_2Cr_2O_7$). Кроме того, $CrO_3$ является очень сильным окислителем. Его свойства можно охарактеризовать следующими реакциями.

1. Кислотные свойства. Как кислотный оксид, $CrO_3$ реагирует с водой с образованием кислот и с основаниями (щелочами, основными оксидами) с образованием солей — хроматов.

Реакция с водой:

$CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2CrO_4$

Реакция со щелочью (гидроксидом натрия):

$CrO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + H_2O$

2. Окислительные свойства. Так как хром находится в высшей степени окисления (+6), оксид хрома(VI) является сильным окислителем. Он способен окислять многие вещества, при этом хром обычно восстанавливается до степени окисления +3. Например, при реакции с концентрированной соляной кислотой $CrO_3$ окисляет хлорид-ионы до свободного хлора.

$2CrO_3 + 12HCl_{(конц.)} \rightarrow 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 6H_2O$

3. Термическое разложение. При нагревании оксид хрома(VI) неустойчив и разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением кислорода, что также является проявлением его окислительной способности.

$4CrO_3 \xrightarrow{t} 2Cr_2O_3 + 3O_2\uparrow$

Ответ:

Основные реакции, характеризующие свойства оксида хрома(VI):

1. Взаимодействие с водой (кислотные свойства): $CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2CrO_4$

2. Взаимодействие со щелочью (кислотные свойства): $CrO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + H_2O$

3. Взаимодействие с соляной кислотой (окислительные свойства): $2CrO_3 + 12HCl \rightarrow 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 6H_2O$

4. Термическое разложение: $4CrO_3 \xrightarrow{t} 2Cr_2O_3 + 3O_2\uparrow$