Номер 6, страница 88 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 23. Оксиды, их классификация и свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 6, страница 88.

6. Оксиды получают:

1) взаимодействием простых веществ с кислородом

$Mg + O_2 = \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}}$

$S + O_2 = \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}}$

2) разложением гидроксидов при нагревании

$H_2SiO_3 = \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}} + \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}}$

$Cu(OH)_2 = \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}} + \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}}$

3) разложением солей кислородсодержащих кислот при нагревании

$CaCO_3 = \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}} + \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}}$

$Ca_3(PO_4)_2 = \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}} + \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}}$

4) взаимодействием сложных веществ с кислородом

$PH_3 + O_2 = \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}} + \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}}$

$H_2S + O_2 = \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}} + \underline{\text{\quad\quad\quad\quad}}$

Решение

1) взаимодействием простых веществ с кислородом

Магний, активный металл, реагирует с кислородом при нагревании, образуя оксид магния. Уравняем реакцию, удвоив количество атомов магния и оксида магния для баланса атомов кислорода: $2Mg + O_2 = 2MgO$.

Сера, неметалл, горит в кислороде с образованием оксида серы(IV) (сернистого газа). В данном случае коэффициенты не требуются, так как реакция уже сбалансирована: $S + O_2 = SO_2$.

Ответ: $2Mg + O_2 = 2MgO$; $S + O_2 = SO_2$.

2) разложением гидроксидов при нагревании

Кремниевая кислота является нерастворимой и при нагревании разлагается на оксид кремния(IV) и воду. Реакция не требует дополнительных коэффициентов: $H_2SiO_3 = SiO_2 + H_2O$.

Гидроксид меди(II) — нерастворимое в воде основание синего цвета, которое при нагревании разлагается на чёрный оксид меди(II) и воду. Реакция также сбалансирована изначально: $Cu(OH)_2 = CuO + H_2O$.

Ответ: $H_2SiO_3 = SiO_2 + H_2O$; $Cu(OH)_2 = CuO + H_2O$.

3) разложением солей кислородсодержащих кислот при нагревании

Карбонат кальция (известняк, мрамор) при сильном нагревании (обжиге) разлагается на оксид кальция (негашёную известь) и углекислый газ (оксид углерода(IV)): $CaCO_3 = CaO + CO_2$.

Термическое разложение фосфата кальция происходит при очень высокой температуре с образованием оксида кальция и кислотного оксида фосфора(V). Для баланса атомов кальция ставим коэффициент 3 перед оксидом кальция: $Ca_3(PO_4)_2 = 3CaO + P_2O_5$.

Ответ: $CaCO_3 = CaO + CO_2$; $Ca_3(PO_4)_2 = 3CaO + P_2O_5$.

4) взаимодействием сложных веществ с кислородом

При сжигании фосфина (PH₃) в кислороде образуются два оксида — оксид фосфора(V) и вода (оксид водорода). Балансировка уравнения: $2PH_3 + 4O_2 = P_2O_5 + 3H_2O$.

Горение сероводорода (H₂S) в избытке кислорода (полное сгорание) приводит к образованию оксида серы(IV) и воды. Сбалансированное уравнение реакции: $2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O$.

Ответ: $2PH_3 + 4O_2 = P_2O_5 + 3H_2O$; $2H_2S + 3O_2 = 2SO_2 + 2H_2O$.