Номер 6, страница 86 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. II. § 22. Растворы. Массовая доля растворённого вещества. Глава 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии - номер 6, страница 86.

6. Массовая доля металла в основании, формула которого $M(OH)_3$, составляет 34,18 %. Определите металл.

Дано:

Решение:

Дано:

Формула основания: $M(OH)_3$
Массовая доля металла $\omega(M) = 34,18 \% = 0,3418$

Найти:

Металл $M$ - ?

Решение:

Массовая доля элемента в веществе $(\omega)$ вычисляется по формуле: $\omega(Э) = \frac{n \cdot Ar(Э)}{Mr(вещества)}$, где $n$ — число атомов элемента в формуле, $Ar(Э)$ — относительная атомная масса элемента, $Mr(вещества)$ — относительная молекулярная масса вещества.

В данном случае формула для массовой доли металла $M$ в основании $M(OH)_3$ будет выглядеть так: $\omega(M) = \frac{1 \cdot Ar(M)}{Mr(M(OH)_3)}$

Относительная молекулярная масса основания $Mr(M(OH)_3)$ складывается из относительной атомной массы металла $Ar(M)$ и суммарной массы трех гидроксогрупп $(OH)$. Примем относительные атомные массы кислорода $Ar(O) \approx 16$ и водорода $Ar(H) \approx 1$. $Mr(M(OH)_3) = Ar(M) + 3 \cdot (Ar(O) + Ar(H)) = Ar(M) + 3 \cdot (16 + 1) = Ar(M) + 51$

Обозначим неизвестную относительную атомную массу металла $Ar(M)$ как $x$. Подставим все известные значения и выражения в формулу массовой доли: $0,3418 = \frac{x}{x + 51}$

Теперь решим полученное уравнение относительно $x$: $0,3418 \cdot (x + 51) = x$
$0,3418x + 0,3418 \cdot 51 = x$
$0,3418x + 17,4318 = x$
$17,4318 = x - 0,3418x$
$17,4318 = 0,6582x$
$x = \frac{17,4318}{0,6582} \approx 26,48$

Полученное значение относительной атомной массы $x \approx 26,48$ г/моль наиболее близко к относительной атомной массе алюминия $(Al)$, которая составляет $26,98$ г/моль. Алюминий является металлом III группы и в соединениях проявляет степень окисления +3, образуя гидроксид состава $Al(OH)_3$.

Ответ: неизвестный металл — алюминий $(Al)$.