Номер 1, страница 87 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 23. Оксиды, их классификация и свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 1, страница 87.

1. Оксиды — это ____________________________________

1. Оксиды — это сложные вещества (бинарные соединения), состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород в степени окисления -2, соединённый с другим, как правило, менее электроотрицательным элементом.

Общая формула оксидов — $Э_xO_y$, где Э — химический элемент, а x и y — стехиометрические индексы.

В зависимости от способности образовывать соли (т.е. от химических свойств), оксиды классифицируют на солеобразующие и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на три группы:

• Основные оксиды: Это оксиды металлов с низкой степенью окисления (обычно +1 или +2). Они реагируют с кислотами, образуя соль и воду, и не реагируют со щелочами. Примеры: оксид натрия $Na_2O$, оксид кальция $CaO$, оксид меди(II) $CuO$.
  Пример реакции: $CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$
• Кислотные оксиды: Это оксиды неметаллов или металлов с высокой степенью окисления (обычно от +4 до +7). Они реагируют со щелочами, образуя соль и воду. Многим кислотным оксидам соответствуют определённые кислоты. Примеры: диоксид углерода $CO_2$ (ему соответствует угольная кислота $H_2CO_3$), оксид серы(VI) $SO_3$ (серная кислота $H_2SO_4$), оксид фосфора(V) $P_2O_5$ (ортофосфорная кислота $H_3PO_4$).
  Пример реакции: $CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$
• Амфотерные оксиды: Это оксиды металлов с промежуточной степенью окисления (обычно +3, +4, а также оксиды $ZnO$, $BeO$, $PbO$, $SnO$). Они проявляют двойственные свойства: реагируют как с кислотами, так и с основаниями (щелочами), образуя соли. Примеры: оксид алюминия $Al_2O_3$, оксид цинка $ZnO$, оксид бериллия $BeO$.
  Примеры реакций:
  С кислотой: $ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O$
  Со щелочью (в растворе): $ZnO + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]$ (тетрагидроксоцинкат натрия)

Несолеобразующие (безразличные) оксиды: Это оксиды, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств и не образуют солей. Их немного. Примеры: оксид углерода(II) $CO$, оксид азота(I) $N_2O$, оксид азота(II) $NO$.

Важно отличать оксиды от других соединений элементов с кислородом, в которых кислород имеет другую степень окисления, например, от пероксидов (степень окисления кислорода -1, например, $H_2O_2$), надпероксидов (степень окисления -1/2, например, $KO_2$) или озонидов (степень окисления -1/3, например, $KO_3$).

Ответ: Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород в степени окисления -2.