Номер 5, страница 92 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 24. Основания, их классификация и свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 5, страница 92.

5. Нерастворимые основания получают реакцией обмена между раствором щёлочи и солью металла нерастворимого гидроксида:

$ \text{NaOH} + \text{CuSO}_4 = \text{\_\_\_\_\_\_\_\_} + \text{\_\_\_\_\_\_\_\_} $

$ \text{KOH} + \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 = \text{\_\_\_\_\_\_\_\_} + \text{\_\_\_\_\_\_\_\_} $

В соответствии с условием, нерастворимые основания получают реакцией ионного обмена между раствором щёлочи и растворимой солью металла. В результате такой реакции образуется нерастворимое основание (выпадает в осадок) и новая соль. Рассмотрим данные уравнения.

$NaOH + CuSO_4$

Это реакция обмена между щёлочью — гидроксидом натрия ($NaOH$) — и солью — сульфатом меди(II) ($CuSO_4$). В ходе реакции ионы меняются местами: катион натрия ($Na^+$) соединяется с сульфат-анионом ($SO_4^{2-}$), а катион меди ($Cu^{2+}$) — с гидроксид-анионом ($OH^-$).

Продуктами реакции являются:

• Гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) — нерастворимое основание, которое выпадает в виде голубого осадка.
• Сульфат натрия ($Na_2SO_4$) — растворимая в воде соль.

Схема реакции выглядит так: $NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$.

Теперь необходимо уравнять химическое уравнение, чтобы число атомов каждого элемента в левой и правой частях было одинаковым. Справа находятся 2 атома натрия ($Na$) и 2 гидроксогруппы ($OH$), значит, перед $NaOH$ слева нужно поставить коэффициент 2.

Сбалансированное уравнение реакции: $2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4$.

Ответ: $2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$

$KOH + Fe(NO_3)_3$

Это реакция обмена между щёлочью — гидроксидом калия ($KOH$) — и солью — нитратом железа(III) ($Fe(NO_3)_3$). Происходит обмен ионами: катион калия ($K^+$) соединяется с нитрат-анионом ($NO_3^-$), а катион железа(III) ($Fe^{3+}$) — с гидроксид-анионом ($OH^-$).

Продуктами реакции являются:

• Гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$) — нерастворимое основание, выпадающее в виде бурого (ржавого) осадка.
• Нитрат калия ($KNO_3$) — растворимая в воде соль.

Схема реакции: $KOH + Fe(NO_3)_3 \rightarrow Fe(OH)_3 + KNO_3$.

Уравняем это уравнение. В левой части 1 атом железа и 3 нитрат-группы ($NO_3^-$), а в правой — 1 атом железа и 1 нитрат-группа. Чтобы уравнять нитрат-группы, поставим коэффициент 3 перед $KNO_3$. Теперь справа 3 атома калия, поэтому ставим коэффициент 3 перед $KOH$ слева. Проверяем гидроксогруппы: слева 3, справа 3. Уравнение сбалансировано.

Сбалансированное уравнение реакции: $3KOH + Fe(NO_3)_3 = Fe(OH)_3 \downarrow + 3KNO_3$.

Ответ: $3KOH + Fe(NO_3)_3 = Fe(OH)_3 + 3KNO_3$