Номер 3, страница 92 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. § 24. Основания, их классификация и свойства. Глава 3. Основные классы неорганических соединений - номер 3, страница 92.

3. Основания взаимодействуют:

1) с кислотами, образуя соль и воду

$NaOH + HCl = \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_} + \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$

$Ca(OH)_2 + HNO_3 = \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_} + \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$

$Ba(OH)_2 + H_3PO_4 = \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_} + \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$

2) с кислотными оксидами, образуя соль и воду

$NaOH + SO_2 = \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_} + \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$

$Ca(OH)_2 + CO_2 = \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_} + \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$

3) с солями, если образуется $\uparrow$ или $\downarrow$:

$KOH + CuSO_4 = \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_} + \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$

$NaOH + NH_4Cl = \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_} + \text{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$

1) с кислотами, образуя соль и воду

Это реакция нейтрализации между сильной щелочью (гидроксид натрия) и сильной кислотой (соляная кислота). В результате образуется соль (хлорид натрия) и вода. Уравнение не требует дополнительных коэффициентов для балансировки.
$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$
Ответ: $NaOH + HCl = NaCl + H_2O$

Реакция нейтрализации между основанием (гидроксид кальция) и сильной кислотой (азотная кислота). Продуктами являются соль (нитрат кальция) и вода. Так как ион кальция имеет заряд $2+$, а нитрат-ион $NO_3^-$ имеет заряд $1-$, формула соли — $Ca(NO_3)_2$. Для уравнивания атомов необходимо поставить коэффициент 2 перед $HNO_3$ и 2 перед $H_2O$.
$Ca(OH)_2 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$
Ответ: $Ca(OH)_2 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

Реакция нейтрализации между основанием (гидроксид бария) и кислотой средней силы (ортофосфорная кислота). Продуктами являются соль (фосфат бария) и вода. Фосфат бария $Ba_3(PO_4)_2$ нерастворим в воде и выпадает в осадок. Для балансировки уравнения необходимо 3 молекулы $Ba(OH)_2$ и 2 молекулы $H_3PO_4$, что приводит к образованию 6 молекул воды.
$3Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 = Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$
Ответ: $3Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 = Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 6H_2O$

2) с кислотными оксидами, образуя соль и воду

Реакция между щелочью (гидроксид натрия) и кислотным оксидом (оксид серы(IV)). Кислотному оксиду $SO_2$ соответствует сернистая кислота $H_2SO_3$. В результате реакции образуется соль этой кислоты (сульфит натрия) и вода. Для уравнивания ставим коэффициент 2 перед $NaOH$.
$2NaOH + SO_2 = Na_2SO_3 + H_2O$
Ответ: $2NaOH + SO_2 = Na_2SO_3 + H_2O$

Реакция между основанием (гидроксид кальция, известковая вода) и кислотным оксидом (оксид углерода(IV), углекислый газ). Образуется нерастворимая соль карбонат кальция $CaCO_3$ (выпадает в осадок, вызывая помутнение раствора) и вода. Реакция сбалансирована.
$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3\downarrow + H_2O$
Ответ: $Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3\downarrow + H_2O$

3) с солями, если образуется $\uparrow$ или $\downarrow$

Реакция ионного обмена между щелочью (гидроксид калия) и солью (сульфат меди(II)). Реакция протекает, так как один из продуктов, гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$, является нерастворимым веществом и выпадает в виде голубого осадка. Для балансировки ставим коэффициент 2 перед $KOH$.
$2KOH + CuSO_4 = K_2SO_4 + Cu(OH)_2\downarrow$
Ответ: $2KOH + CuSO_4 = K_2SO_4 + Cu(OH)_2\downarrow$

Реакция ионного обмена между щелочью (гидроксид натрия) и солью аммония (хлорид аммония). Реакция протекает, так как образующийся гидроксид аммония $NH_4OH$ является неустойчивым соединением и разлагается на газообразный аммиак $NH_3$ (газ с резким запахом) и воду. Реакция сбалансирована.
$NaOH + NH_4Cl = NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$
Ответ: $NaOH + NH_4Cl = NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$