Номер 3, страница 126 - гдз по химии 8 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. I. Характеристика элемента-неметалла. Глава 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - номер 3, страница 126.

3. $H_3PO_4$ — фосфорная кислота, поэтому она взаимодействует:

а) со щелочами

б) с основными оксидами

в) с солями

— с образованием осадка

— с образованием газа

г) с амфотерными оксидами

д) с амфотерными гидроксидами

Фосфорная (ортофосфорная) кислота $H_3PO_4$ является трехосновной кислотой средней силы и проявляет все типичные свойства кислот.

а) со щелочами

Фосфорная кислота вступает в реакцию нейтрализации со щелочами (растворимыми основаниями), образуя соль и воду. В зависимости от мольного соотношения реагентов могут образовываться средние (фосфаты) или кислые соли (гидрофосфаты и дигидрофосфаты). Пример реакции полной нейтрализации с гидроксидом калия:

$H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$

Ответ: $H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O$

б) с основными оксидами

Фосфорная кислота реагирует с оксидами металлов (основными оксидами), образуя соль и воду. Пример взаимодействия с оксидом магния:

$2H_3PO_4 + 3MgO \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 \downarrow + 3H_2O$

Ответ: $2H_3PO_4 + 3MgO \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 \downarrow + 3H_2O$

в) с солями

Фосфорная кислота вступает в реакции обмена с солями, если в результате образуется осадок, газ или более слабая кислота.

— с образованием осадка

Реакция идет, если образуется нерастворимый фосфат. Большинство фосфатов, кроме солей щелочных металлов и аммония, нерастворимы в воде. Пример реакции с нитратом серебра, в ходе которой выпадает характерный желтый осадок фосфата серебра:

$H_3PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4 \downarrow + 3HNO_3$

Ответ: $H_3PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4 \downarrow + 3HNO_3$

— с образованием газа

Фосфорная кислота, как более сильная кислота, вытесняет более слабые и летучие кислоты из их солей. Например, при реакции с карбонатами образуется неустойчивая угольная кислота, которая разлагается на углекислый газ и воду. Пример реакции с карбонатом натрия:

$2H_3PO_4 + 3Na_2CO_3 \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O + 3CO_2 \uparrow$

Ответ: $2H_3PO_4 + 3Na_2CO_3 \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O + 3CO_2 \uparrow$

г) с амфотерными оксидами

Фосфорная кислота взаимодействует с амфотерными оксидами, которые в реакции с кислотами проявляют основные свойства. Образуется соль и вода. Пример реакции с оксидом цинка:

$2H_3PO_4 + 3ZnO \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 \downarrow + 3H_2O$

Ответ: $2H_3PO_4 + 3ZnO \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 \downarrow + 3H_2O$

д) с амфотерными гидроксидами

Фосфорная кислота реагирует с амфотерными гидроксидами по типу реакции нейтрализации. Амфотерный гидроксид проявляет свойства основания, в результате чего образуется соль и вода. Пример реакции с гидроксидом алюминия:

$H_3PO_4 + Al(OH)_3 \rightarrow AlPO_4 \downarrow + 3H_2O$

Ответ: $H_3PO_4 + Al(OH)_3 \rightarrow AlPO_4 \downarrow + 3H_2O$